Xét các phản ứng tạo thành oxide của nitrogen: N2(g)+O2(g) -> 2NO(g)

Giải SBT Hóa 11 Bài 6: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen

Bài 6.22 trang 25 SBT Hóa học 11:Xét các phản ứng tạo thành oxide của nitrogen:

$\begin{array}{cc}{\text{N}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)\to 2\text{NO}\left(\text{g}\right)& {\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}=\mathrm{180,6}\text{kJ}\\ 2\text{NO}\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)\to 2{\text{NO}}_2\left(\text{g}\right)& {\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}=-\mathrm{114,2}\text{kJ}\end{array}$

a) Hãy cho biết phản ứng nào toả nhiệt, phản ứng nào thu nhiệt.

b) Hãy tính ${\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^0$ của phản ứng:${\text{N}}_2\left(\text{g}\right)+2{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)\to 2{\text{NO}}_2\left(\text{g}\right)$

Từ kết quả thu được, hãy tính ${\Delta }_f{\text{H}}_{298}^0$ của NO₂ (g)

Lời giải:

a) Phản ứng thứ nhất thu nhiệt, phản ứng thứ hai tỏa nhiệt.

b) ${\text{N}}_2\left(\text{g}\right)+2{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)\to 2{\text{NO}}_2\left(\text{g}\right)$

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\mathrm{180,6}kJ-\mathrm{114,2}kJ=\mathrm{66,4}kJ$

Nhiệt tạo thành của NO₂(g) là biến thiên enthalpy của phản ứng:

$\frac{1}{2}{\text{N}}_2\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)\to {\text{NO}}_2\left(\text{g}\right){\Delta }_r{H}_{298}^0=\mathrm{33,2}kJ$

Như vậy, ${\Delta }_f{H}_{298}^0\text{[}N{O}_2\text{(g)]=33,2 kJ/mol}$