Trong phòng thí nghiệm khi đốt cháy sắt trong oxi

Giải SBT Hóa 8 Bài 29: Luyện tập chương 4

Bài 29.9* trang 41 SBT Hóa học lớp 8:

a) Số gam sắt và khí oxi cần dùng điều chế 2,32g oxit sắt từ lần lượt là:

A. 0,84g và 0,32g                              

B. 2,52g và 0,96g

C. 1,86g và 0,64g                               

D. 0,95g và 0,74g

Hãy giải thích sự lựa chọn.

b) Số gam kali pemanganat KMnO₄ cần dùng để điều chế lượng khí oxi cần dùng cho phản ứng trên là:

A. 3,16g               

B. 9,48g                

C. 5,24g                

D. 6,32g

Hãy giải thích sự lựa chọn.

Lời giải:

a) ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4}$ = $\frac{\mathrm{2,32}}{232}$ = 0,01 mol

Phương trình phản ứng:

3Fe + 2O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ Fe₃O₄

Theo phương trình:

n_Fe = 3.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4}$= 3.0,01 = 0,03 mol

→ m_Fe = 0,03.56 = 1,68 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

→ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}={\mathrm{m}}_{{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4}-{\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}}$

 = 2,32 – 1,68 = 0,64 gam

→ Chọn đáp án C.

b) Theo câu a)

→ Số mol của O₂: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$ = 0,02mol

2KMnO₄ $\stackrel{t°}{\to }$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Theo phương trình:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{KMnO}}_4}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$= 2.0,02 = 0,04 mol

→ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{KMnO}}_4}=0,04.158=6,32\mathrm{gam}$

→ Chọn đáp án D