Đốt cháy 6,2g photpho trong bình chứa 7,84 lít oxi

Giải SBT Hóa 8 Bài 29: Luyện tập chương 4

Bài 29.6 trang 41 SBT Hóa học lớp 8: Đốt cháy 6,2g photpho trong bình chứa 7,84 lít oxi (đktc). Hãy cho biết sau khi cháy:

a) Photpho hay oxi, chất nào còn thừa và khối lượng là bao nhiêu?

b) Chất nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu?

Lời giải:

a)

n_P = $\frac{\mathrm{6,2}}{31}$ = 0,2 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=\frac{7,84}{22,4}$ = 0,35 mol

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Xét tỉ lệ: $\frac{\mathrm{0,2}}{4}<\frac{\mathrm{0,35}}{5}$ → Vậy O₂ dư, P hết.

Số mol của oxi tham gia phản ứng:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$phản _ứng = $\frac{\mathrm{0,2.5}}{4}=\mathrm{0,25}mol$

$n_{O_2}$dư = 0,35 – 0,25 = 0,1 mol

→ $m_{O_2}$_dư = 0,1.32 = 3,2 gam

b) $n_{P_2{O}_5}$ = $\frac{\mathrm{0,2.2}}{4}$ = 0,1 mol

→ $m_{P_2{O}_5}$ = 0,1.142 = 14,2 gam