Đốt cháy hoàn toàn a lít khí hiđrocacbon

Giải SBT Hóa 8 Bài 29: Luyện tập chương 4

Bài 29.19 trang 42 SBT Hóa học lớp 8:

Lời giải:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=\frac{7,2}{18}=0,4\mathrm{mol}$

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\mathrm{mol}$

${\mathrm{M}}_{{\mathrm{C}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{y}}}$= 11.4 = 44 (g/mol)

Phương trình hóa học của phản ứng:

$\begin{array}{l}{\mathrm{C}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{y}}+(\mathrm{x}+\frac{\mathrm{y}}{4}){\mathrm{O}}_2\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }{\mathrm{xCO}}_2+\frac{\mathrm{y}}{2}{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ 0,30,4\mathrm{mol}\end{array}$

Theo đề bài, ta có: $\frac{\mathrm{x}}{0,3}=\frac{\frac{\mathrm{y}}{2}}{0,4}$

→ $\frac{x}{y}=\frac{3}{8}$ → x = 3; y = 8

Công thức phân tử của hiđrocacbon có dạng (C₃H₈)_n

→ (12.3 + 1.8).n = 44 → n=1

Vậy công thức phân tử là C₃H₈.