Đốt cháy hoàn toàn 3,52g hỗn hợp X

Giải SBT Hóa 8 Bài 29: Luyện tập chương 4

Bài 29.14 trang 42 SBT Hóa học lớp 8:

Lời giải:

Khi đốt cháy X thu được Fe₂O₃ và SO₂ nên trong X có Fe, S và có thể có O.

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}=3,2\mathrm{gam}$→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}=\frac{3,2}{160}=0,02\mathrm{mol}$

Số mol Fe trong X là:

n_{Fe (X)} = 2. ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}$= 2.0,02 = 0,04 mol

→ m_{Fe (X)} = 0,04.56 = 2,24 gam

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=\frac{0,896}{22,4}=0,04\mathrm{mol}$

Số mol S trong X là: n_{S (X)} = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}$= 0,04 mol

→ m_S = 0,04.32 = 1,28 gam

m_{Fe (X)} + m_{S (X)} = 2,24 + 1,28 = 3,52 gam = m_X

Vậy trong X không có O

Gọi công thức phân tử hợp chất X có dạng Fe_xS_y

Ta có tỉ lệ:

x : y = $\frac{\mathrm{2,24}}{56}:\frac{\mathrm{1,28}}{32}$ = 0,04 : 0,04 = 1 : 1

→ x = 1; y = 1

Công thức của hợp chất X là (FeS)_n

${\mathrm{M}}_{{\left(\mathrm{FeS}\right)}_{\mathrm{n}}}$ = 88 g/mol → (56 + 32)n = 88 → n = 1

Vậy công thức hóa học của phân tử X là FeS.