Trong giờ thực hành hóa học, học sinh A cho

Giải SBT Hóa 8 Bài 33: Điều chế hiđro – Phản ứng thế

Bài 33.6 trang 47 SBT Hóa học lớp 8:

Lời giải:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Zn}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{Zn}}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{Zn}}}=\frac{32,5}{65}=0,5\mathrm{mol}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{Fe}}}=\frac{32,5}{56}=0,58\mathrm{mol}$

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$= n_Zn = 0,5 mol

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = n_Fe = 0,58 mol

Vậy thí nghiệm của học sinh B sẽ thu được nhiều khí hiđro hơn.