Cho mạt sắt vào một dung dịch chứa 0,2 mol

Giải SBT Hóa 8 Bài 33: Điều chế hiđro – Phản ứng thế

Bài 33.9 trang 48 SBT Hóa học lớp 8:

a) Viết phương trình phản ứng.

b) Tính khối lượng mạt sắt đã phản ứng.

 c) Để có lượng sắt tham gia phản ứng trên, người ta phải dùng bao nhiêu gam sắt(III) oxit tác dụng với khí hiđro.

Lời giải:

a) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

b) ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$= $\frac{\mathrm{1,68}}{\mathrm{22,4}}$ = 0,075 mol

Theo phương trình: n_Fe = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,075 mol

→ m_Fe = 0,075.56 = 4,2 gam

c) Fe₂O₃ + 3H₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Fe + 3H₂O

Theo phương trình:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}=\frac{1}{2}.{\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=\frac{1}{2}.0,075=0,0375\mathrm{mol}$

→ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}=0,0375.160=6\mathrm{gam}$