So sánh thể tích khí hiđro

Giải SBT Hóa 8 Bài 33: Điều chế hiđro – Phản ứng thế

Bài 33.12 trang 48 SBT Hóa học lớp 8: 

a) 0,1 mol Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư.

0,1 mol Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư

 b) 0,2 mol Zn tác dụng với dung dịch HCl dư

0,2 Al tác dụng với dung dịch HCl dư.

Lời giải:

a) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂   (1)

Theo phương trình: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$₍₁₎ = n_Zn = 0,1 mol

→ ${{\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}}_{\left(1\right)}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}.22,4$ = 0,1.22,4 = 2,24 lít

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂   (2)

Theo phương trình:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ ₍₂₎ = $\frac{3}{2}{n}_{Al}=\frac{3}{2}\mathrm{.0,1}=\mathrm{0,15}mol$

→ ${{\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}}_{\left(2\right)}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}.22,4$= 0,15.22,4 = 3,36 lít

Vậy ${V_{H_2}}_{\left(2\right)}>V_{H_2\left(1\right)}$

b) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (3)

Theo phương trình:${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ ₍₃₎ = n_Zn = 0,2 mol

→ ${{\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}}_{\left(3\right)}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}.22,4$ = 0,2.22,4 = 4,48 lít

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (4)

Theo phương trình:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ ₍₄₎ = $\frac{3}{2}{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=\frac{3}{2}.0,2=0,3\mathrm{mol}$

→ ${{\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}}_{\left(4\right)}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}.22,4$= 0,3.22,4 = 6,72 lít

Vậy ${{\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}}_{\left(4\right)}>{\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2\left(3\right)}$