Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa

Giải SBT Hóa 8 Bài 33: Điều chế hiđro – Phản ứng thế

Bài 33.8 trang 48 SBT Hóa học lớp 8:

a) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

b) Sau phản ứng còn dư chất nào? Khối lượng là bao nhiêu gam?

Lời giải:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Zn}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{Zn}}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{Zn}}}=\frac{6,5}{65}=0,1\mathrm{mol}$; n_HCl = 0,25 mol

a)

$\begin{array}{l}\mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{ZnCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\\ \mathrm{Bài}\mathrm{ra}:0,10,25\mathrm{mol}\end{array}$

Xét tỉ lệ: $\frac{\mathrm{0,1}}{1}<\frac{\mathrm{0,25}}{2}$  → Zn hết; HCl dư.

Theo phương trình: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$= n_Zn = 0,1 mol

→ ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}.22,4$ = 0,1.22,4 = 2,24 lít

  b) HCl dư:

n_{HCl phản ứng} = 2.n_Zn = 0,2 mol

→ n_{HCl dư} = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol

→ m_{HCl dư} = 0,05.36,5 = 1,825 mol