Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất theo phản ứng pha khí: N2(g) + 3H2 (g) -> 2NH3

Giải SBT Hóa 11 Bài 4: Nitrogen

Bài 4.22 trang 17 SBT Hóa 11: Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất theo phản ứng pha khí:

 ${\text{N}}_2\left(\text{ g}\right)+3{\text{H}}_2\left(\text{ g}\right)\stackrel{t^o,xt}{\rightleftharpoons }2{\text{NH}}_3\left(\text{ g}\right)$

Cho biết các giá trị năng lượng liên kết :

a) Tính nhiệt phản ứng ${\text{Δ}}_{\text{r}}{H}^{\circ }$ của phản ứng ở điều kiện chuẩn, nhận xét về dấu và độ lớn của giá trị tìm được.

b) Tính nhiệt tạo thành ${\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}^0\left(\text{ kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}\right)$ của NH₃ (k).

Lời giải:

a) $\Delta H_r^o=942.1+432.3-386.6=-78\left(kJ\right)$

b) Nhiệt tạo thành của NH₃(g) là biến thiên enthalpy của phản ứng:

$\frac{1}{2}{N}_2\left(g\right)+\frac{3}{2}{H}_2\left(g\right)\to N{H}_3\left(g\right)$              ${\Delta }_f{H}^o$

${\Delta }_f{H}^o=\frac{{\Delta }_r{H}^o}{2}=\frac{-78}{2}=-39(kJ/mol)$