Cho cân bằng ở 1650 độ C: N2(g)+O2(g) phàn ứng 2 chiều tạo 2NO(g)

Giải SBT Hóa 11 Bài 4: Nitrogen

Bài 4.24 trang 17 SBT Hóa 11: Cho cân bằng ở 1650^oC: ${\text{N}}_2\left(\text{ g}\right)+{\text{O}}_2\left(\text{ g}\right)\rightleftharpoons 2\text{NO}\left(\text{g}\right){\text{ K}}_{\text{C}}=4\cdot {10}^{-4}$

Thực hiện phản ứng trên với một hỗn hợp nitrogen và oxygen có tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1. Tính hiệu suất của phản ứng khi hệ cân bằng ở 1650^oC.

Lời giải:

Giả sử số mol ban đầu: $N_2=4mol,O_2=1mol$

                                 $N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2NO\left(g\right)$

Ban đầu:                 4                    1                                         (mol)

Cân bằng:               4 - x              1 - x              2x                 (mol)

$K_c=\frac{{\left.NO\right]}^2}{\left.N_2\right]\left.O_2\right]}=\frac{{\left(2x\right)}^2}{\left(4-x\right)\left(1-x\right)}={4.10}^{-4}\Rightarrow x=0,02\Rightarrow H=\frac{0,02}{1}.100\%=2\%.$