TOP 40 câu Trắc nghiệm Tính chất hóa học của kim loại (có đáp án 2024) - Hóa học 9

Đáp án: A

Giải thích:

Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn sẽ đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi muối.

Mg + ZnCl₂ → MgCl₂ + Zn

Mg + Fe(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Fe

Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu

Đáp án: B

Giải thích: Loại A, C và D do đồng (Cu) không phản ứng với H₂SO₄ loãng.

Đáp án: B

Giải thích:

Kim loại kiềm phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

Đáp án: C

Giải thích: Tính chất hóa học chung của kim loại gồm tác dụng với phi kim, tác dụng với axit và tác dụng với dung dịch muối.

Đáp án: B

Giải thích:

Kẽm (Zn) đứng trước đồng (Cu) trong dãy điện hóa do đó đẩy được đồng ra khỏi dung dịch muối.

+ Hiện tượng: Một phần viên kẽm bị hòa tan, có một lớp màu đỏ bám ngoài viên kẽm và màu xanh lam của dung dịch nhạt dần.

+ Phương trình hóa học:

Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

Đáp án: C

Giải thích:

Phương trình hóa học:

M + 2HCl $\to$MCl₂ + H₂

Theo phương trình:

$\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}}{1}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}}{1}=0,35\to {\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}=0,35\mathrm{mol}\to {\mathrm{M}}_{\mathrm{M}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{M}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}}=\frac{8,4}{0,35}=24\left(\mathrm{g}/\mathrm{mol}\right)$

Kim loại M là Magie (Mg).

Đáp án: C

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Na}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{Na}}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{Na}}}=\frac{4,6}{23}=0,2\mathrm{mol}$

Phương trình hóa học:

2Na + 2H₂O$\to$2NaOH + H₂

Theo phương trình:

$\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}}{2}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{Na}}}{2}=\frac{0,2}{2}=0,1$

$\to$n_NaOH = 0,1.2 = 0,2 mol

Khối lượng NaOH tạo thành là:

m_NaOH = n_NaOH M_NaOH

= 0,2 40 = 8 gam

Khối lượng dung dịch thu được là:

m_{(dung dịch)} = ${\mathrm{m}}_{\mathrm{Na}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}-{\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2}$

m_{(dung dịch)} = 4,6 + 35,6 - ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}.{\mathrm{M}}_{{\mathrm{H}}_2}$

m_{(dung dịch)} = 4,6 + 35,6 – 0,1.2

m_{(dung dịch)} = 40 gam

Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH tạo thành là

Đáp án: A

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}={\mathrm{C}}_{\mathrm{M}\left({\mathrm{CuSO}}_4\right)}.{\mathrm{V}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}=1.0,01=0,01\mathrm{mol}$

Phương trình hóa học:

Fe + CuSO₄ $\to$Cu + FeSO₄

Theo phương trình:

$\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}}}{1}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}}{1}=\frac{0,01}{1}=0,01\to {\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}}=0,01\mathrm{mol}$

m_Cu = n_Cu M_Cu = 0,01.64 = 0,64 gam

Đáp án: C

Giải thích:

Giả sử kim loại A có hóa trị n (n = 1, 2, 3, 4)

$\to$Công thức oxit của kim loại A là A₂O_n.

Trong hợp chất oxit của kim loại A, oxi chiếm 17,02% theo khối lượng.

Ta có bảng sau:

Vậy A là Kali

Đáp án: B

Giải thích:

Gọi công thức của oxit là A₂O₃

Phương trình hóa học:

A₂O₃ + 6HCl $\to$ 2ACl₃ + 3H₂O

Theo phương trình:

${\mathrm{M}}_{{\mathrm{A}}_2{\mathrm{O}}_3}$= 2.M_A + 3.16

$\Rightarrow {\mathrm{M}}_{{\mathrm{A}}_2{\mathrm{O}}_3}$= 2M_A + 48 = 102

$\to$M_A = 27 $\to$A là nhôm.

Vậy oxit là Al₂O₃.

Đáp án: C

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=0,8.2,5=2\mathrm{mol}$

Gọi kim loại M có hóa trị n (n = 1,2,3)

Phương trình hóa học:

$2\mathrm{M}+2\mathrm{nHCl}\to 2{\mathrm{MCl}}_{\mathrm{n}}+{\mathrm{nH}}_2$

Theo phương trình:

$\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}}{2}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}}{2\mathrm{n}}=\frac{2}{2\mathrm{n}}=\frac{1}{\mathrm{n}}\to {\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}=\frac{2}{\mathrm{n}}{\mathrm{M}}_{\mathrm{M}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{M}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}}=\frac{18}{{\displaystyle \frac{2}{\mathrm{n}}}}=9\mathrm{n}$

Ta có bảng sau:

Vậy kim loại M là Al.

Đáp án: B

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Zn}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{Zn}}}{65}=0,1\mathrm{mol}$

Phương trình hóa học:

Đáp án: B

Giải thích:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{{\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}}{22,4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\mathrm{mol}$

Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl_(dư) 2AlCl₃ + 3H₂

$\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}}{2}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}}{3}=\frac{0,15}{3}\to {\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=0,1\mathrm{mol}\to {\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}.{\mathrm{M}}_{\mathrm{Al}}=0,1.27=2,7\mathrm{gam}$

Đáp án: B

Giải thích:

Phương trình hóa học:

Fe + H₂SO₄ $\to$ FeSO₄ + H₂$\uparrow$

$\to$Tổng (x + y) = 1+1 = 2

Đáp án: A

Giải thích:

- Phương trình hóa học:

Fe₃O₄ + 8HCl $\to$xFeCl₂ + yFeCl₃ + 4H₂O

- Số nguyên tử Fe bên trái bằng số nguyên tử Fe bên phải

$\to 3=\mathrm{x}+\mathrm{y}\left(1\right)$

Số nguyên tử Cl bên trái bằng số nguyên tử Cl bên phải

$\to$8 = 2x + 3y (2)

Từ (1) và (2) suy ra: x = 1; y = 2.

Vậy x : y = 1 : 2.

Đáp án: C

Giải thích:

Zn + H₂SO₄ (loãng) → ZnSO₄ + H₂

Đáp án: B

Giải thích:

Sử dụng một lượng dư kim loại Fe

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu↓

Lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch FeCl₂ tinh khiết.

Đáp án: C

Giải thích:

Đáp án: A

Đáp án: C

Giải thích:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)_{2 (↓ trắng xanh)} + 2NaCl

4Fe(OH)₂ (↓) + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)_{3 (↓ nâu đỏ)}

Đáp án: D

Giải thích:

Đáp án: B

Giải thích:

n_Cu = 6,4 : 64 = 0,1 mol

Khối lượng CuO theo lý thuyết tạo thành là : m_CuO = 0,1.80 = 8 gam.

Hiệu suất phản ứng (tính theo CuO) là:

Đáp án: C

Giải thích:

Gọi kim loại là M, tính được n_khí = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

Vậy kim loại cần tìm là Ca.

Đáp án: A

Giải thích:

n_khí = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol

→ m_Fe = 0,5.56 = 28 gam.

Đáp án: B

Giải thích:

n_Mg = 9,6 : 24 = 0,4 mol

Dung dịch sau phản ứng chứa MgCl₂: 0,4 mol