Anonymous
0
0
TOP 15 câu Trắc nghiệm Liên kết ion (có đáp án) - Hoá 10 Cánh diều
- asked 6 months agoVotes
0Answers
0Views
Trắc nghiệm Hoá học10 Bài 10: Liên kết ion
Câu 1.
A. các hợp chất được tạo nên từ kim loại điển hình và phi kim điển hình
B. các hợp chất được tạo nên từ 2 phi kim điển hình
C. các hợp chất được tạo nên từ 2 kim loại điển hình
D. các đơn chất
Đáp án: A
Giải thích: Liên kết ion là loại liên kết phổ biến trong các hợp chất được tạo nên từ kim loại điển hình và phi kim điển hình
Câu 2.
A. Liên kết ion chỉ có trong đơn chất
B. Liên kết ion chỉ có trong hợp chất
C. Liên kết ion có cả trong đơn chất và hợp chất
D. Cả A, B, và C đều sai.
Đáp án: B
Giải thích:
Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tỉnh điện giữa ion dương (hình thành từ kim loại) và ion âm (hình thành từ phi kim).
⇒ Phân tử chứa liên kết ion được hình thành từ kim loại và phi kim điển hình.
⇒ Liên kết ion chỉ có trong hợp chất.
Câu 3
A. cation Na2+ và anion Cl2−
B. cation Na+ và anion Cl−
C. cation Cl+ và anion Na−
D. cation Cl2+ và anion Na2−
Đáp án: B
Giải thích:
Na (Z = 11): [Ne]3s1 ⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 1 electron để trở thành caction Na+
Cl (Z = 17): [Ne]3s23p5 ⇒ có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để trở thành anion Cl−
Liên kết ion trong hợp chất NaCl tạo bởi lực hút tĩnh điện giữa cation Na+ và anion Cl−.
Câu 4.
A. KCl
B. NaNO3
C. NH4NO3
D. KOH
Đáp án: A
Giải thích:
K+ + Cl−⟶ KCl
⇒ KCl là hợp chất ion chỉ được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử.
Na+ + NO3−⟶ NaNO3
⇒ NaNO3 là hợp chất ion được tạo nên từ ion đơn nguyên tử Na+ và ion đa nguyên tử NO3-.
NH4+ + NO3−⟶ NH4NO3
⇒ NH4NO3 là hợp chất ion được tạo nên từ các ion đa nguyên tử.
K+ + OH−⟶ KOH
⇒ KOH là hợp chất ion được tạo nên từ ion đơn nguyên tử K+ và ion đa nguyên tử OH-.
Câu 5.
A. NaCl
B. MgO
C. K2O
D. CaCO3
Đáp án: D
Giải thích:
Na+ + Cl−⟶ NaCl
⇒ NaCl là hợp chất ion chỉ được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử.
Mg2+ + O2−⟶ MgO
⇒ MgO là hợp chất ion chỉ được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử.
2K+ + O2−⟶ K2O
⇒ K2O là hợp chất ion chỉ được tạo nên từ các ion đơn nguyên tử.
Ca2+ + CO32−⟶ CaCO3
⇒ CaCO3 được tạo nên từ ion đa nguyên tử là CO32-.
Câu 6
A. AlSO4
B. Al3(SO4)2
C. Al2(SO4)3
D. Al2SO4
Đáp án: C
Giải thích:
Công thức của hợp chất ion được tạo thành từ 2 ion đã cho có dạng: Alx(SO4)y
Tổng điện tích của các ion trong hợp chất bằng 0 nên ta có:
3x + (-2)y=0⇒3x=2y
⇒
⇒ Lấy x = 2; y = 3
Vậy công thức là: Al2(SO4)3
Câu 7.
A. Ca ⟶ Ca2+ + 2e; O + 2e ⟶ O2−; Ca2+ + O2−⟶ CaO
B. Ca ⟶ Ca+ + 1e; O + 1e ⟶ O−; Ca+ + O−⟶ CaO
C. O ⟶ O2+ + 2e; Ca + 2e ⟶ Ca2−; O2+ + Ca2−⟶ CaO
D. O ⟶ O+ + 1e; Ca + 1e ⟶ Ca−; O+ + Ca−⟶ CaO
Đáp án: A
Giải thích:
Ca (Z = 20): [Ar]4s2 có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.
O (Z = 8): [He]2s22p4 có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.
Quá trình hình thành liên kết ion:
Ca⟶Ca2+ + 2e
O+ 2e ⟶ O2−
Ca2+ + O2−⟶ CaO
Câu 8
A. Mg ⟶ Mg2+ + 2e; Cl + 2e ⟶ Cl2−; Mg2+ + Cl2−⟶ MgCl2
B. Mg ⟶ Mg2+ + 2e; Cl + 1e ⟶ Cl−; Mg2+ + Cl−⟶ MgCl2
C. Mg ⟶ Mg2+ + 2e; Cl + 1e ⟶ Cl−; Mg2+ + 2Cl−⟶ MgCl2
D. Mg ⟶ Mg+ + 1e; Cl + 2e ⟶ Cl2−; Mg+ + Cl2−⟶ MgCl2
Đáp án: C
Giải thích:
Mg (Z = 12): [Ne]3s2 có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.
Cl (Z = 17): [Ne]3s23p5 có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.
Quá trình hình thành liên kết ion:
Mg⟶Mg2+ + 2e
Cl+ 1e ⟶ Cl−
Mg2+ + 2Cl− ⟶ MgCl2
Câu 9.
A. A2+ và O2−
B. A2+ và O3−
C. A3+ và O2−
D. A+ và O−
Đáp án: C
Giải thích:
O (Z = 8): [He]2s22p4 có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 2 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm.
O + 2e ⟶ O2−
Gọi điện tích của A là x
Tổng điện tích của các ion trong hợp chất bằng 0 nên ta có:
2x + (-2).3 = 0
x = 3
Hợp chất A2O3 được tạo thành từ các ion làA3+ và O2−
Câu 10.
A. Bán kính nguyên tử K bằng bán kính ion K+
B. Bán kính nguyên tử K lớn hơn bán kính ion K+
C. Bán kính nguyên tử K nhỏ hơn bán kính ion K+
D. Bán kính nguyên tử K lớn hơn hoặc bằng bán kính ion K+
Đáp án: B
Giải thích:
Nguyên tử K (Z = 19): [Ar]4s1 có 4 lớp electron.
K ⟶ K+ + 1e
Ion K+ (Z = 19): [Ar] có 3 lớp electron.
Do đó bán kính nguyên tử K lớn hơn bán kính ion K+
Câu 11.
A. [Ne]3s23p4
B. [Ne]3s23p6
C. [Ne]
D. [Ne]3s23p2
Đáp án: B
Giải thích:
Cấu hình electron của nguyên tử S (Z=16): [Ne]3s23p4
S + 2e ⟶S2−
Cấu hình electron của anion S2− (Z = 16) là: [Ne]3s23p6
Câu 12.
A. [He]2s1
B. [He]2s2
C. [He]2s22p6
D. [He]
Đáp án: D
Giải thích:
Cấu hình electron của nguyên tử Li (Z=3): [He]2s1
Li ⟶Li+ + 1e
Cấu hình electron của cation Li+ (Z = 3) là: [He]
Câu 13.
A. 1s22s22p63s23p3
B. 1s22s22p63s23p6
C. 1s22s22p63s23p63d14s2
D. 1s22s22p6
Đáp án: A
Giải thích:
Anion X3− có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6
Mà X + 3e → X3−
Nên cấu hình electron nguyên tử của X là 1s22s22p63s23p3.
Câu 14. Cho các tính chất dưới đây:
(1) Tồn tại ở thể khí trong điều kiện thường.
(2) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
(3) Thường tồn tại ở thể rắn trong điều kiện thường.
(4) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.
Tính chất điển hình của hợp chất ion là
A. (1), (3)
B. (2), (4)
C. (1), (4)
D. (2), (3)
Đáp án: D
Giải thích:
Tính chất điển hình của hợp chất ion là
(2) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
(3) Thường tồn tại ở thể rắn trong điều kiện thường.
Câu 15.
A. chất lỏng
B. chất khí
C. tinh thể rắn
D. rắn, lỏng hoặc khí
Đáp án: C
Giải thích: Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng tinh thể rắn.
Các câu hỏi trắc nghiệm Hoá họclớp 10 sách Cánh diều có đáp án, chọn lọc khác:
Trắc nghiệm Bài 11: Liên kết cộng hóa trị
Trắc nghiệm Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác van der waals
Trắc nghiệm Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử
Trắc nghiệm Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy
Trắc nghiệm Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học