TOP 15 câu Trắc nghiệm Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học (có đáp án) - Hoá 10 Cánh diều

Đáp án: C

Giải thích:

Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng ít. ⇒ Sai vì biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa ra càng nhiều nhiệt.

Đáp án: C

Giải thích:

1 gam H₂ ⇒ $n_{H_2}$= $\frac{1}{2}$= 0,5 (mol)

CH₄ (g) + H₂O (l) ⟶ CO (g) + 3H₂ (g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= 249,9 kJ

Theo phương trình, để thu được 3 mol H₂ cần hấp thu nhiệt lượng 249,9 kJ

⇒ Để thu được 0,5 mol H₂ cần hấp thu nhiệt lượng là: $0,5.249,9:3=41,65$(kJ)

Đáp án: D

Giải thích:

Trong các phản ứng thì phản ứng CaCO₃ (s) ⟶ CaO (s) + CO₂ (g) có ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= 179,2 kJ > 0. Các phản ứng còn lại ${\Delta }_r{H}_{298}^0$đều nhỏ hơn 0.

Mà các phản ứng tỏa nhiệt (${\Delta }_r{H}_{298}^0$< 0) thường diễn ra thuận lợi hơn các phản ứng thu nhiệt (${\Delta }_r{H}_{298}^0$> 0).

Do đó, phản ứng CaCO₃ (s) ⟶ CaO (s) + CO₂ (g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= 179,2 kJ diễn ra khó khăn hơn so với các phản ứng còn lại.

Đáp án: A

Giải thích:

Cho phản ứng có dạng: aA + bB ⟶ mM + nN

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành là:

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = $m\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(M\right)+n\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(N\right)-a\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(A\right)-b\times {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(B\right)$

Đáp án: A

Giải thích:

Ta có: ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}\left(\mathrm{s}\right)\right)-{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left(\mathrm{HCl}\left(\mathrm{g}\right)\right)-{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{NH}}_3\left(\mathrm{g}\right)\right)$

⇒ ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= $-314,4-\left(-45,9\right)-\left(-92,3\right)=-176,2$(kJ)

Đáp án: B

Giải thích:

C₂H₄ (g) + 3O₂ (g) ⟶ 2CO₂ (g) + 2H₂O (g)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₄ (g) là

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ 

= $2\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)\right)+2\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{g}\right)\right)-3\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\right)-{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4\left(\mathrm{g}\right)\right)$

${\Delta }_r{H}_{298}^0$= $2\times \left(-393,5\right)+2\times \left(-241,8\right)-3\times 0-52,4$

${\Delta }_r{H}_{298}^0$= − 1323 (kJ mol⁻¹)

Đáp án: C

Giải thích:

CO (g) + $\frac{1}{2}$O₂ (g) ⟶ CO₂ (g)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 1 mol CO (g) là

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = ${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)\right)-\frac{1}{2}{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\right)-{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left(\mathrm{CO}\left(\mathrm{g}\right)\right)$

${\Delta }_r{H}_{298}^0$= $\left(-393,5\right)-\frac{1}{2}\times 0-\left(-110,5\right)$

${\Delta }_r{H}_{298}^0$= − 283 (kJ mol⁻¹)

14 gam CO có số mol là: n_CO = $\frac{14}{28}$= 0,5 (mol)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 14 gam CO (g) là: $-283\times 0,5$= − 141,5 (kJ)

Đáp án: B

Giải thích:

Cho phản ứng có dạng: aA (g) + bB (g) ⟶ mM (g) + nN (g)

Công thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết là:

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = $\mathrm{a}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{A}\right)+\mathrm{b}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{B}\right)-\mathrm{m}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{M}\right)-\mathrm{n}\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{N}\right)$

Trong đó, E_b(A), E_b(B), E_b(M), E_b(N) lần lượt là tổng năng lượng liên kết của tất cả các liên kết trong các phân tử A, B, M và N.

Đáp án: A

Giải thích:

Năng lượng tỏa ra khi hình thành liên kết HF là

${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ = ${\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{H}}_2\right)+{\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{F}}_2\right)-2\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left(\mathrm{HF}\right)$= $436+159-2\times 565$= − 535 (kJ)

Đáp án: D

Giải thích:

C₂H₄ (g) + 3O₂ (g) ⟶ 2CO₂ (g) + 2H₂O (g)

H₂C = CH₂ + 3O = O ⟶ 2O = C = O + 2H – O – H

${\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4\right)=4\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{C}-\mathrm{H}}+{\mathrm{E}}_{\mathrm{C}=\mathrm{C}}=4\times 414+611=2267$ (kJ)

${\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{O}}_2\right)={\mathrm{E}}_{\mathrm{O}=\mathrm{O}}=498$ (kJ)

${\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{CO}}_2\right)=2\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{C}=\mathrm{O}}=2\times 799=1598$ (kJ)

$E_b\left(H_{2}O\right)=2\times E_{O-H}=2\times 464=928$ (kJ)

${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₄ (g) là

${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ = ${\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4\right)+3\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{O}}_2\right)-2\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{CO}}_2\right)-2\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)$

= $2267+3\times 498-2\times 1598-2\times 928$= − 1291 (kJ mol⁻¹)

Đáp án: A

Giải thích:

Xét phản ứng tạo thành 1 mol H₂ (g)

2H₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2H₂O (g)

2H – H + O = O ⟶ 2H – O – H

 $E_b\left(H_2\right)=436$ (kJ)

${\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{O}}_2\right)={\mathrm{E}}_{\mathrm{O}=\mathrm{O}}=498$ (kJ)

${\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)=2\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{O}-\mathrm{H}}=2\times 464=928$ (kJ)

${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ của phản ứng đốt cháy 1 mol H₂ (g) là

${\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{298}^0$ = $2\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{H}}_2\right)+{\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{O}}_2\right)-2\times {\mathrm{E}}_{\mathrm{b}}\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)$

= $2\times 436+498-2\times 928$= − 486 (kJ mol⁻¹)

Đáp án: C

Giải thích:

Xét phản ứng tạo thành 1 mol C₆H₁₂O₆ (s)

6CO₂ (g) + 6H₂O (l) ⟶ C₆H₁₂O₆ (s) + 6O₂ (g)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = $6\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\right)+{\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6\left(\mathrm{s}\right)\right)-6\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{CO}}_2\left(\mathrm{g}\right)\right)-6\times {\mathrm{\Delta }}_{\mathrm{f}}{\mathrm{H}}_{298}^0\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left(\mathrm{l}\right)\right)$

= $6\times 0+\left(-1271,1\right)-6\times \left(-393,5\right)-6\times \left(-285,8\right)$

= 2804,7 (kJ mol⁻¹)

Đáp án: B

Giải thích:

Than cháy, nhiệt nhôm, hoàn tan vôi sống với nước là các phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng nhiệt nhôm tỏa lượng nhiệt rất lớn (trên 2500oC) ứng dụng hàn đường ray.

Đáp án: A

Giải thích:

F₂ (g) + H₂ (g) ⟶ 2HF (g)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = $2\times \left(-273,3\right)-0-0=-546,6$(kJ)

Cl₂ (g) + H₂ (g) ⟶ 2HCl (g)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = $2\times \left(-92,3\right)-0-0=-184,6$(kJ)

Br₂ (l) + H₂ (g) ⟶ 2HBr (g)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = $2\times \left(-36,3\right)-0-0=-72,6$(kJ)

I₂ (s) + H₂ (g) ⟶ 2HI (g)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = $2\times \left(26,5\right)-0-0=53$(kJ)

⇒ Phản ứng F₂ (g) + H₂ (g) ⟶ 2HF (g) có ${\Delta }_r{H}_{298}^0$nhỏ nhất nên diễn ra thuận lợi nhất.

Đáp án: B

Giải thích:

Để tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết, phải viết được công thức cấu tạo của tất cả các chất trong phản ứng để xác định được số lượng và loại liên kết.