TOP 15 câu Trắc nghiệm Phản ứng hóa học và enthalpy (có đáp án) - Hoá 10 Cánh diều

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy - Cánh diều

Câu 1. Cho các phát biểu sau

(1) Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

(2) Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt.

(3) Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

(4) Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt.

Các phát biểu đúng là

A. (1) và (2)

B. (1) và (4)

C. (2) và (3)

D. (3) và (4)

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Các phát biểu đúng là

(1) Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

(4) Phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt.

Câu 2. Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

A. 1 bar (đối với chất khí)

B. nồng độ 1 mol L⁻¹ (đối với chất tan trong dung dịch)

C. nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25° C)

D. Cả A, B và C

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với 1 bar (đối với chất khí); nồng độ 1 mol L⁻¹ (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25° C).

Câu 3

A. 1 gam chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn

B. 1 gam chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện tiêu chuẩn

C. 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn

D. 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện tiêu chuẩn

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất (${\Delta }_f{H}_{298}^0$) là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

Câu 4. Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì

A. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$> 0

B. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= 0

C. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$< 0

D. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$≤ 0

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng tỏa nhiệt thì ${\Delta }_r{H}_{298}^0$≤ 0

Câu 5. Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng thu nhiệt thì

A. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$> 0

B. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= 0

C. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$< 0

D. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$≥ 0

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Ở điều kiện chuẩn. Khi phản ứng thu nhiệt thì ${\Delta }_r{H}_{298}^0$> 0.

Câu 6

A. Phản ứng tạo gỉ kim loại

B. Phản ứng quang hợp

C. Phản ứng nhiệt phân

D. Phản ứng đốt cháy

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Phản ứng tạo gỉ kim loại, phản ứng quang hợp không cần cung cấp nhiệt.

Phản ứng nhiệt phân cần cung cấp năng lượng dưới dạng nhiệt trong quá trình phản ứng. Dừng cung cấp nhiệt phản ứng sẽ dừng lại.

Ví dụ: CaCO₃ $\stackrel{t°}{\to }$CaO + CO₂

Phản ứng đốt cháy chỉ cần nhiệt lúc khơi mào phản ứng. Sau đó phản ứng tự tỏa nhiệt để duy trì.

Câu 7. Khẳng định đúng là

A. Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất đều bằng 0

B. Enthalpy tạo thành chuẩn của các hợp chất đều bằng 0

C. Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất đều bằng 0

D. Cả A, B và C đều sai

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất đều bằng 0.

Câu 8

A. lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn

B. lượng nhiệt tỏa ra của phản ứng đó ở điều kiện chuẩn

C. lượng nhiệt thu vào của phản ứng đó ở điều kiện chuẩn

D. Cả B và C đều đúng

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học (${\Delta }_r{H}_{298}^0$) chính là lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào của phản ứng đó ở điều kiện chuẩn.

Câu 9. Cho phản ứng: 2Na (s) + $\frac{1}{2}$O₂ (g) ⟶ Na₂O (s) có ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= − 418,0 kJ mol⁻¹.

Nếu chỉ thu được 0,2 mol Na₂O ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là

A. 418 kJ

B. 209 kJ

C. 836 kJ

D. 83,6 kJ

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Enthalpy tạo thành chuẩn của một chất (${\Delta }_f{H}_{298}^0$) là lượng nhiệt kèm theo của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền nhất trong điều kiện chuẩn.

2Na (s) + $\frac{1}{2}$O₂ (g) ⟶ Na₂O (s) có ${\Delta }_f{H}_{298}^0$= − 418,0 kJ mol⁻¹

Nếu tạo thành 1 mol Na₂O thì lượng nhiệt tỏa ra là 418,0 kJ

Vậy nếu tạo thành 0,2 mol Na₂O thì lượng nhiệt tỏa ra là 418,0 . 0,2 = 83,6 (kJ)

Câu 10. Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g)

Ở điều kiện chuẩn, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 92,22 kJ. Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là

A. ${\Delta }_f{H}_{298}^0$= − 92,22 kJ mol⁻¹

B. ${\Delta }_f{H}_{298}^0$= 92,22 kJ mol⁻¹

C. ${\Delta }_f{H}_{298}^0$= − 46,11 kJ mol⁻¹

D. ${\Delta }_f{H}_{298}^0$= 46,11 kJ mol⁻¹

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g)

Ta có, cứ 1 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 92,22 kJ và tạo thành 2 mol NH₃

⇒ cứ 0,5 mol N₂ phản ứng hết sẽ tỏa ra 92,22.0,5 = 46,11 (kJ) và tạo thành 1 mol NH₃

Mà đây là phản ứng tỏa nhiệt nên ${\Delta }_f{H}_{298}^0$< 0.

Vậy enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là ${\Delta }_f{H}_{298}^0$= − 46,11 kJ mol⁻¹

Câu 11. Cho phản ứng: CH₄ (g) + 2O₂ (g) ⟶ CO₂ (g) + 2H₂O (l) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= − 890,5 kJ.

Phản ứng $\frac{1}{2}$CH₄ (g) + O₂ (g) ⟶ $\frac{1}{2}$CO₂ (g) + H₂O (l) có giá trị ${\Delta }_r{H}_{298}^0$là

A. − 890,5 kJ

B. 890,5 kJ

C. – 445,25 kJ

D. 445,25 kJ

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Đáp án đúng là: C

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = − 890,5.$\frac{1}{2}$= – 445,25 (kJ)

Câu 12.

A. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= − 50,01 kJ

B. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= 50,01 kJ

C. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= − 1300,26 kJ

D. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= 1300,26 kJ

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

$n_{C_2{H}_2}$ = $\frac{1}{26}$(mol)

Vậy đốt cháy $\frac{1}{26}$mol C₂H₂ (g) giải phóng 50,01 kJ.

⇒ đốt cháy 1 mol C₂H₂ (g) giải phóng $50,01:\frac{1}{26}=1300,26$(kJ)

Vì giải phóng năng lượng nên ${\Delta }_r{H}_{298}^0$< 0. Vậy ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= − 1300,26 kJ

Câu 13.

A. 0,2 gam

B. 3,2 gam

C. 5 gam

D. 80 gam

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Ta có: CaCO₃ (s) ⟶ CaO (s) + CO₂ (g) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= 179,2 kJ

Để thu được 1 mol CaO (s) cần cung cấp 179,2 kJ nhiệt lượng.

Lại có: CH₄ (g) + 2O₂ (g) ⟶ CO₂ (g) + 2H₂O (l) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= − 890,5 kJ

Cứ đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄ (g) thì giải phóng nhiệt lượng là 890,5 kJ

⇒ Để thu được 1 mol CaO (s) cần đốt cháy $\frac{179,2}{890,5}$(mol) CH₄ (g)

⇒ $m_{C{H}_4}=\frac{179,2}{890,5}\cdot 16$≈ 3,2 (gam)

Câu 14. Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl (g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,6 kJ:

H₂ (g) + Cl₂ (g) ⟶ 2HCl (g) (*)

Những phát biểu nào dưới đây đúng?

(1) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl (g) là − 184,6 kJ mol⁻¹.

(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,6 kJ.

(3) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,3 kJ mol⁻¹.

(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là – 92,3 kJ.

A. (1) và (2)

B. (2) và (3)

C. (3) và (4)

D. (1) và (4)

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

(1) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl (g) là − 184,6 kJ mol⁻¹. ⇒ sai vì − 184,6 kJ mol⁻¹ là nhiệt tạo thành của 2 mol HCl (g).

(2) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 184,6 kJ. ⇒ đúng.

(3) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl (g) là – 92,3 kJ mol⁻¹. ⇒ đúng.

(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là – 92,3 kJ. ⇒ sai vì phản ứng (*) ứng với 2 mol HCl (g).

Câu 15. Cho phản ứng:

NaOH (aq) + HCl (aq) ⟶ NaCl (aq) + H₂O (l) (*) ${\Delta }_r{H}_{298}^0$= − 57,9 kJ.

Khẳng định sai là

A. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 57,9 kJ

B. Nhiệt tạo thành chuẩn của NaCl (aq) là − 57,9 kJ mol⁻¹

C. Phản ứng (*) là phản ứng tỏa nhiệt

D. Phản ứng (*) làm nóng môi trường xung quanh

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*) là − 57,9 kJ ⇒ đúng.

Nhiệt tạo thành chuẩn của NaCl (aq) là − 57,9 kJ mol⁻¹ ⇒ sai vì đây không phải phản ứng tạo thành NaCl từ các đơn chất ở dạng bền nhất.

Phản ứng (*) là phản ứng tỏa nhiệt ⇒ đúng vì ${\Delta }_r{H}_{298}^0$< 0

Phản ứng (*) làm nóng môi trường xung quanh ⇒ đúng vì phản ứng tỏa nhiệt làm nóng môi trường xung quanh.

Các câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 10 sách Cánh diều có đáp án, chọn lọc khác:

Trắc nghiệm Bài 1: Nhập môn hóa học

Trắc nghiệm Bài 2. Thành phần của nguyên tử

Trắc nghiệm Bài 3. Nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Trắc nghiệm Bài 5: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử