Lý thuyết Hóa học 10 Bài 8 (Cánh diều): Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Lý thuyết Hóa học 10Bài 8: Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

I. Định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học

- Định luật tuần hoàn: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Ví dụ: Trong chu kì 2, từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần. Do đó Li có tính kim loại mạnh nhất, F có tính phi kim mạnh nhất.

- Hai kết luận được rút ra từ định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

+ Các tính chất của các đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất lặp đi lặp lại một cách có hệ thống và có thể dự đoán được khi các nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tăng dần số hiệu nguyên tử vào các chu kì và nhóm.

+ Định luật tuần hoàn đã dẫn đến sự phát triển và hoàn thiện của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ngày nay.

II. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

- Khi biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể đưa ra dự đoán về tính chất của đơn chất cũng như hợp chất của nó.

Ví dụ 1: Nguyên tố F nằm ở ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Như vậy ta thấy, nguyên tố F đứng cuối chu kì 2, đầu nhóm VIIA nên F là phi kim rất mạnh, axit của nó có công thức HF là axit yếu.

Ví dụ 2: Nguyên tố Cs nằm ở ô số 55, chu kì 6, nhóm IA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Nguyên tố Cs đứng đầu chu kì 6, cuối nhóm IA nên Cs là kim loại mạnh, hydroxide của nó có công thức CsOH là base mạnh và tan tốt trong nước.

Câu 1. Phát biểu đúng về định luật tuần hoàn là

A. Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

B. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

C. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của số lớp electron.

D. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Phát biểu đúng về định luật tuần hoàn là:

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

Câu 2.

A. ô thứ 15, chu kì 3, nhóm VA;

B. ô thứ 25, chu kì 3, nhóm VB;

C. ô thứ 15, chu kì 2, nhóm IIIA;

D. ô thứ 25, chu kì 3, nhóm IIIA.

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

G có cấu hình electron: [Ne] 3s² 3p³ ⇒ Z = 15

G có Z = 15 ⇒ G ở ô thứ 15;

G có 3 lớp electron ⇒ G ở chu kì 3;

G là nguyên tố p, có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ G ở nhóm VA

Câu 3

A. Chu kỳ 3, nhóm VIIIA

B. Chu kỳ 4, nhóm IIB

C. Chu kỳ 4, nhóm IIA

D. Chu kỳ 4, nhóm VIIIB

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

X có cấu hình electron: [Ar] 3d⁸ 4s² ⇒ Z = 28

X có Z = 18 ⇒ X ở ô thứ 18;

X có 4 lớp electron ⇒ X ở chu kì 4;

X là nguyên tố s, có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ X ở nhóm IIA

Câu 4.

A. kim loại

B. khí hiếm

C. phi kim

D. bazơ

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích: Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn ⇒ Y là kim loại điển hình.

Câu 5.

A. ô thứ 10, chu kì 5, nhóm IIA

B. ô thứ 38, chu kì 5, nhóm IIA

C. ô thứ 28, chu kì 2, nhóm VA

D. ô thứ 28, chu kì 5, nhóm IIA

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

X có cấu hình electron nguyên tử lớp ngoài cùng và lớp sát ngoài cùng là 4s²4p⁶5s²

⇒ cấu hình electron đầy đủ là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ là 4s²4p⁶5s² ⇒ Z = 38

Z = 38 ⇒ X ở ô thứ 38

Có 5 lớp electron ⇒ X ở chu kì 5

X là nguyên tố s, có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ X thuộc nhóm IIA.

Câu 6

A. YO, YOH

B. Y₂O, YOH

C. Y₂O₅, Y(OH)₂

D. YO, Y(OH)₂

Hiển thị đáp án  

Đáp án: D

Giải thích:

Hóa trị cao nhất của các nguyên tố thuộc nhóm IA đến VIIA (trừ F) = số thứ tự của nhóm.

Y thuộc chu kì 5, nhóm IIA⇒ Y là kim loại và hóa trị cao nhất của Y là II

Công thức oxide cao nhất là: YO

Công thức hydroxide cao nhất là Y(OH)₂

Câu 7.

A. X₂O₃

B. XO₂

C. XO₃

D. XO₆

Hiển thị đáp án  

Đáp án: C

Giải thích:

Hóa trị cao nhất của các nguyên tố thuộc nhóm IA đến VIIA (trừ F) = số thứ tự của nhóm.

X thuộc nhóm VIA ⇒ Hóa trị cao nhất của X là VI

Công thức oxide cao nhất là: XO₃

Câu 8

A. II

B. V

C. IV

D. VI

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Công thức oxide cao nhất của Y là Y₂O₅ ⇒ Hóa trị cao nhất của Y là V

Y là nguyên tố nhóm A nên số thứ tự nhóm = hóa trị cao nhất.

Vậy số thứ tự nhóm của Y là V.

Câu 9.

A. IA

B. IIA

C. IIIA

D. IVA

Hiển thị đáp án  

Đáp án: B

Giải thích:

Hydroxide của nguyên tố T có tính base mạnh ⇒ công thức có dạng: T(OH)_x

T(OH)_x + xHCl ⟶ TCl_x + xH₂O

Mà tỉ lệ mol giữa hydroxide của T và HCl là 1 : 2 ⇒ x = 2

⇒ T có hóa trị II mà hydroxide của T có tính base mạnh ⇒ T thuộc nhóm IIA

Câu 10.

A. IIA

B. IIIA

C. VA

D. VIIA

Hiển thị đáp án  

Đáp án: A

Giải thích:

Oxide cao nhất của X khi tan trong nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh. ⇒ Oxide cao nhất của X khi tan trong nước tạo thành hydroxide có tính base mạnh. ⇒ X có thể thuộc nhóm IA hoặc IIA.

Tỉ lệ nguyên tử X với oxygen trong oxide cao nhất của X là 1 : 1 ⇒ Oxide cao nhất của X là XO ⇒ Hóa trị cao nhất của X là II.

Vậy X thuộc nhóm IIA.