Hoà tan hoàn toàn 4 g NaOH và 2,8 g KOH vào 118,2 g nước, thu được 125 mL

Giải Sách bài tập KHTN 8 Bài 4: Dung dịch và nồng độ

Bài 4.10 trang 13 Sách bài tập KHTN 8:Hoà tan hoàn toàn 4 g NaOH và 2,8 g KOH vào 118,2 g nước, thu được 125 mL dung dịch.

a) Tính nồng độ phần trăm của NaOH; nồng độ phần trăm của KOH.

b) Tính nồng độ mol của NaOH; nồng độ mol của KOH.

Lời giải:

a) Nồng độ phần trăm của NaOH:

$C{\%}_{NaOH}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{4}{118,2+4+2,8}.100\%=3,2\%.$

Nồng độ phần trăm của KOH:

$C{\%}_{KOH}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{2,8}{118,2+4+2,8}.100\%=2,24\%.$

b) Số mol NaOH: n_NaOH = $\frac{4}{40}$ = 0,1 (mol).

Nồng độ mol của NaOH: $C_M=\frac{n}{V}=\frac{0,1}{0,125}=0,8\left(M\right).$

Số mol KOH: $n_{KOH}=\frac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right).$

Nồng độ mol của KOH: $C_{M\left(KOH\right)}=\frac{0,05}{0,125}=0,4\left(M\right).$