Cho 6,8 kg NH3 tác dụng với dung dịch H3PO4 thấy tạo ra 36,2 kg hỗn hợp

Giải SBT Hóa 9 Bài Bài 11: Phân bón hóa học

Bài 11.5* trang 15 SBT Hóa học lớp 9:

2NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₂HPO₄

NH₃ + H₃PO₄ → (NH₄)₂HPO₄

a) Hãy tính khối lượng axit H₃PO₄ đã tham gia phản ứng.

b) Tính khối lượng mỗi muối được tạo thành.

Lời giải:

a) Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

→ $m_{H_{3}P{O}_4}$ = m_muối -= 36,2 - 6,8 = 29,4 gam

b) Gọi khối lượng muối (NH₄)₂HPO₄ là x kg

=> $m_{N{H}_3}$_{phản ứng} =$\frac{34x}{132}kg$

Khối lượng muối NH₄H₂PO₄ là y kg

→$m_{N{H}_3}$ _{phản ứng$=\frac{17y}{115}kg$}

Ta có:

$\begin{array}{l}x+y=\mathrm{36,2}\\ \frac{34x}{132}+\frac{17y}{115}=\mathrm{6,8}\end{array}\Rightarrow \begin{array}{l}x=\mathrm{13,2}\\ y=23\end{array}\left(kg\right)$