Xử lí 1,143 gam hỗn hợp rắn gồm kali clorua và kali sunfat bằng dung dịch axit

Giải SBT Hóa 10 Bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat

Bài 33.16 trang 75 Sách bài tập Hóa học 10:

a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp rắn ban đầu.

Lời giải

a) 2KCl + H₂SO₄ (đặc) → K₂SO₄ + 2HCl↑

b) Khối lượng muối trong hỗn hợp :

Đặt x và y là số mol KCl và K₂SO₄ trong hỗn hợp. Ta có

74,5x + 174y = 1,14                          (1)

Khối lượng K₂SO₄ sau phản ứng bao gồm khối lượng K₂SO₄ vốn có trong hỗn hợp ban đầu và khối lượng K₂SO₄ sinh ra sau phản ứng (m = 174.0,5x = 87x). Ta có:

87x + 174y = 1,218                             (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2), được x = 0,006 ; y = 0,004.

Khối lượng KCl là: 74,5.0,006 = 0,447 (g).

Khối lượng K₂SO₄ là: 1,143 - 0,447 = 0,696 (g).