Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4

Giải SBT Hóa 10 Bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat

Bài 33.9 trang 74 Sách bài tập Hóa học 10:

a) Viết PTHH của các phản ứng đã xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

c) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M đã tham gia các phản ứng.

Lời giải

a) Các PTHH:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑        (1)

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑     (2)

b) Khối lượng kim loại trong hỗn hợp:

- Số mol H₂ sinh ra ở (1) và (2) : $n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4mol$

- Đặt x và y là số mol Mg và Al có trong hỗn hợp. Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình đại số :

$\begin{array}{l}24x+27y=7,8\\ x+1,5y=0,4\end{array}$

Giải hệ phương trình, ta được x = 0,1 và y = 0,2.

Khối lượng các kim loại :

m_Mg = 24.0,1 = 2,4 (g)

m_Al = 27.0,2 = 5,4 (g)

c) Thể tích dung dịch H₂SO₄ tham gia phản ứng:

Số mol H₂SO₄ tham gia (1) và (2) là:

0,1 + 0,3 = 0,4 (mol)

Thể tích dung dịch H₂SO₄ là:

$V_{H_{2}S{O}_4}=\frac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)$ hay 200 ml.