Cho Fe phản ứng với dung dịch H2SO4 thu được khí A và 11,04 gam muối

Giải SBT Hóa 10 Bài 33: Axit sunfuric và muối sunfat

Bài 33.18 trang 76 Sách bài tập Hóa học 10:

Lời giải

Axit H₂SO₄ không biết là loãng hay đặc, khí thoát ra không biết là H₂ hay là SO₂ nên chưa kết luận được.

Nếu H₂SO₄ là loãng → phản ứng với Fe tỉ lệ 1 : 1 → loại 

Nếu H₂SO₄ đặc, nóng → phản ứng với Fe tỉ lệ 1 : 3 → có thêm phản ứng giữa Fe với muối Fe³⁺ tạo ra muối Fe²⁺

Các phản ứng cho - nhận e xảy ra:

Fe → Fe³⁺ + 3e        (1)

2H₂SO₄ +2e → SO₂ +  + 2H₂O

 Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺             (2)

Nếu gọi số mol H₂SO₄ phản ứng là x thì số mol Fe phản ứng (1) là , số mol Fe phản ứng (2) là y, vậy ta có:

 $\frac{x}{3}+y=0,375x\iff 24y=x$ (∗)

Mặt khác :

 $m_{muoi}=m_{FeS{O}_4}+m_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=152.3y+400.\frac{\frac{x}{3}-2y}{2}=11,04$ (∗∗)

Thay (*) vào (**) giải được y = 0,0067; x = 0,16

Vậy khối lượng Fe phản ứng là: 0,16.0,375.56 = 3,36 (gam).