Trong tự nhiên có những phản ứng xảy ra rất nhanh, như phản ứng nổ của pháo

Giải bài tập Hóa lớp 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Mở đầu trang 94 Hóa học 10: Trong tự nhiên có những phản ứng xảy ra rất nhanh, như phản ứng nổ của pháo hoa, phản ứng cháy của que diêm, … nhưng cũng có những phản ứng xảy ra chậm hơn, như quá trình oxi hóa các kim loại sắt, đồng trong khí quyển, sự ăn mòn vỏ tàu biển làm bằng thép,… Để đánh giá mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học cần dùng đại lượng nào? Cách tính ra sao?

Lời giải:

Để đánh giá mức độ nhanh hay chậm của một phản ứng hóa học ta dùng đại lượng tốc độ phản ứng hóa học.

- Xét phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB → cC + dD

+ Mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức:

$v=k\times C_A^a\times C_B^b$

Trong đó:

k là hằng số tốc độ phản ứng;

C_A; C_B là nồng độ (M) chất A, B tại thời điểm đang xét.

+ Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng:

$\overline{v}=-\frac{1}{a}\times \frac{\Delta C_A}{\Delta t}=-\frac{1}{b}\times \frac{\Delta C_B}{\Delta t}=\frac{1}{c}\times \frac{\Delta C_C}{\Delta t}=\frac{1}{d}\times \frac{\Delta C_D}{\Delta t}$

Trong đó:

$\overline{v}$_: tốc độ trung bình của phản ứng

∆C = C₂ – C₁: sự biến thiên nồng độ

∆t = t₂ – t₁ : biến thiên thời gian

C₁, C₂ là nồng độ của một chất tại hai thời điểm tương ứng t₁ và t₂.