Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách đốt nóng

Giải SBT Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Bài 22.2 trang 29 SBT Hóa học lớp 8:

$2KCl{O}_3\stackrel{t°}{\to }2KCl+3O_2$

(rắn)             (rắn)     (khí)

Hãy dùng phương trình hóa học trên nên trả lời những câu hỏi sau:

a) Muốn điều chế được 4,48 lít khí oxi (đktc) cần dùng bao nhiêu gam KClO₃ ?

b) Nếu có 1,5 mol KClO₃ tham gia phản ứng, sẽ được bao nhiêu gam khí oxi?

c) Nếu có 0,1 mol KClO₃ tham gia phản ứng, sẽ được bao nhiêu mol chất rắn và chất khí?

Lời giải:

$n_{O_2}$= 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

$\begin{array}{l}2KCl{O}_3\stackrel{t°}{\to }2KCl+3O_2\\ 2mol2mol3mol\\ ?mol?mol\mathrm{0,2}mol\end{array}$

Theo phương trình:

$n_{KCl{O}_3}=\frac{2}{3}{n}_{O_2}=\frac{2}{3}\mathrm{.0,2}=\frac{\mathrm{0,4}}{3}mol$

→$m_{KCl{O}_3}=\frac{\mathrm{0,4}}{3}\mathrm{.122,5}=\mathrm{16,3}gam$

b)

$\begin{array}{l}2KCl{O}_3\stackrel{t°}{\to }2KCl+3O_2\\ 2mol2mol3mol\\ \mathrm{1,5}mol?mol?mol\end{array}$

Theo phương trình:

$n_{O_2}=\frac{3}{2}{n}_{KCl{O}_3}=\frac{3}{2}\mathrm{.1,5}$= 2,25 mol

→$m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}$ = 2,25.32 = 72 gam.

c)

$\begin{array}{l}2KCl{O}_3\stackrel{t°}{\to }2KCl+3O_2\\ 2mol2mol3mol\\ \mathrm{0,1}mol?mol?mol\end{array}$

Theo phương trình:

$n_{KCl}=n_{KCl{O}_3}=\mathrm{0,1}mol$

$n_{O_2}=\frac{3}{2}{n}_{KCl{O}_3}=\frac{3}{2}\mathrm{.0,1}=\mathrm{1,5}mol$