Đốt nóng 1,35g bột nhôm trong khí clo, người ta thu được 6,675g nhôm

Giải SBT Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Bài 22.4 trang 30 SBT Hóa học lớp 8:

a) Công thức hóa học đơn giản của nhôm clorua, giải sử rằng ta chưa biết hóa trị của nhôm và clo.

b) Phương trình hóa học của nhôm tác dụng với khí clo.

c) Thể tích khí clo (đktc) đã tham gia phản ứng với nhôm.

Lời giải:

n_Al = $\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{\mathrm{1,35}}{27}=\mathrm{0,05}mol$

m_Cl = m _{nhôm clorua} – m_Al = 6,675 - 1,35 = 5,325 gam→ n_Cl = $\frac{m_{Cl}}{M_{Cl}}=\frac{\mathrm{5,325}}{\mathrm{35,5}}$= 0,15 mol

Ta nhận thấy: n_Cl = 3.n_Al 

→ Số nguyên tử Cl gấp 3 số nguyên tử Al. Công thức hóa học đơn giản của nhôm clorua: AlCl₃

b) Phương trình hóa học: 2Al + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2AlCl₃

c)$n_{C{l}_2}=\frac{m_{C{l}_2}}{M_{C{l}_2}}=\frac{\mathrm{5,325}}{71}=\mathrm{0,075}mol$

→ $V_{C{l}_2}=n_{C{l}_2}\mathrm{.22,4}=\mathrm{0,075.22,4}=\mathrm{1,68}$lít