Cho khí hiđro dư đi qua đồng(II) oxit nóng màu đen, người ta thu được 0,32 g

Giải SBT Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Bài 22.3 trang 29 SBT Hóa học lớp 8:

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính lượng đồng(II) oxit tham gia phản ứng.

c) Tính thể tích khí hiđro ở đktc đã tham gia phản ứng.

d) Tính lượng nước ngưng tụ thu được sau phản ứng.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học

$\begin{array}{l}{H}_2+CuO\stackrel{t°}{\to }Cu+H_{2}O\\ 1mol1mol1mol1mol\end{array}$

b) n_Cu = $\frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}=\frac{\mathrm{0,32}}{64}$= 0,005 mol

$\begin{array}{l}{H}_2+CuO\stackrel{t°}{\to }Cu+H_{2}O\\ 1mol1mol1mol1mol\\ ?mol?mol\mathrm{0,005}mol?mol\end{array}$

Theo phương trình

→ n_CuO =$\frac{\mathrm{0,005.1}}{1}=\mathrm{0,005}mol$

m_CuO = n_CuO.M_CuO = 0,005.80 = 0,4 gam

c) Theo phương trình:

$n_{H_2}=\frac{\mathrm{0,005.1}}{1}=\mathrm{0,005}mol$

→ $V_{H_2}=n_{H_2}\mathrm{.22,4}=\mathrm{0,005.22,4}=\mathrm{0,112}$ lít

d)$n_{H_{2}O}=\frac{\mathrm{0,005.1}}{1}=\mathrm{0,005}mol$

→  $m_{H_{2}O}=n_{H_{2}O}.M_{H_{2}O}$= 0,005.18 = 0,09 gam

Chú ý: Có thể tính  theo định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{H_{2}O}=m_{CuO}+m_{H_2}-m_{Cu}$