TOP 40 câu Trắc nghiệm Một số oxit quan trọng (có đáp án 2024) – Hóa học 9

Đáp án: A

Giải thích: CaO là oxit bazơ.

Đáp án: D

Giải thích:

200 ml = 0,2 lít

Số mol của SO₂ là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=\frac{9,6}{64}=0,15\left(\mathrm{mol}\right)$

Phương trình phản ứng:

${\mathrm{SO}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_{3}0,150,15\left(\mathrm{mol}\right)$

Theo phương trình phản ứng ta có số mol của ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_3$ là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_3}$ = 0,15 mol

Vậy nồng độ mol của H₂SO₃ là:

C_M = $\frac{\mathrm{n}}{\mathrm{V}}=\frac{0,15}{0,2}$ = 0,75M.

Đáp án: C

Giải thích: CaO dùng làm chất khử chua đất trồng là ứng dụng của tính chất hóa học là tác dụng với axit.

Đáp án: A

Giải thích:

SO₂ mang đầy đủ tính chất của một oxit axit.

SO₂ phản ứng được với KOH, CaO, H₂O.

Phương trình hóa học minh họa:

SO₂ + 2KOH _dư → K₂SO₃ + H₂O

SO₂ + CaO $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CaSO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Đáp án: C

Giải thích:

Số mol của SO₂ là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}=\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 mol

Số mol của CaO là:

n_CaO = $\frac{14}{56}$ = 0,25 mol

Phương trình phản ứng:

SO₂ + CaO → CaSO₃

Ta có: $\frac{0,15}{1}=0,15<\frac{0,25}{1}=0,25$

$\Rightarrow$ SO₂ phản ứng hết

Theo phương trình phản ứng, ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaSO}}_3}=$ 0,15 mol

Vậy khối lượng của CaSO₃ là:

m = 0,15.120 = 18 gam.

Đáp án: A

Giải thích:

Phương trình hóa học dùng để điều chế CaO là:

CaCO_{3 (r)} → CaO _(r) + CO_{2 (k)}

Đáp án: B

Giải thích:

Số mol của CaO là:

n_CaO = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

$\mathrm{CaO}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{CaCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}0,20,4\left(\mathrm{mol}\right)$

Theo phương trình phản ứng, ta có:

n_HCl = 0,4 mol

Suy ra khối lượng của HCl là:

m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 gam

Khối lượng dung dịch HCl đã dùng là:

m_dd(HCl) = $\frac{14,6.100\%}{20\%}$ = 73 gam.

Đáp án: A

Giải thích:

CaO là oxit bazơ tan trong nước tạo thành dung dịch bazơ, làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

P₂O₅ là oxit axit tan trong nước tạo thành dung dịch axit, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Đáp án: D

Giải thích:

Phương trình phản ứng:

CaSO₃ + 2HCl → CaCl₂ + SO₂ + H₂O

Đáp án: B

Giải thích:

- CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)_{2 (dd)} làm xanh quỳ tím.

- MgO không phản ứng với nước, không tan trong nước, không làm quỳ tím chuyển màu.

Đáp án: B

Giải thích:

CaCO₃ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ CaO + CO₂

100 g → 56g

10 tấn ← 5,6 tấn

Do hiệu suất phản ứng là 95% nên lượng CaCO₃ cần dùng là tấn.

$\mathrm{H}\%=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{lt}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{tt}}}.100\%\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{tt}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{lt}}.100\%}{\mathrm{H}\%}=\frac{10.100\%}{95\%}=10,5\mathrm{tấn}$

Đáp án: D

Giải thích: Ứng dụng không phải của canxi oxit là sản xuất cao su.

Đáp án: A

Giải thích:

Số mol của K₂SO₃ là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_3}=\frac{3,16}{158}$ = 0,02 mol

Phương trình phản ứng:

Theo phương trình phản ứng ta có:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}$ = 0,02 mol

Vậy thể tích khí SO₂ thu được ở đktc là:

V = 0,02.22,4 = 0,448 lít.

Đáp án: C

Giải thích: Trong số các đáp án, chất chủ yếu gây nên mưa axit là: SO₂.

Đáp án: C

Giải thích:

Trong phòng thí nghiệm, oxit được dùng làm chất hút ẩm (chất làm khô) là: CaO

Vì nó tác dụng với nước tạo thành Ca(OH)₂

Phương trình phản ứng:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Đáp án: D

Đáp án: B

Giải thích:

Đáp án: B

Giải thích:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ (dd) làm xanh quỳ tím.

MgO không phản ứng với nước, không tan trong nước, không làm quỳ tím chuyển màu.

Đáp án: B

Giải thích:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ ↑ + H₂O

Đáp án: B

Đáp án: B

Đáp án: D

Đáp án: A

Giải thích:

Đáp án: B

Giải thích:

Do hiệu suất phản ứng là 95% nên lượng CaCO₃ cần dùng là:

Đáp án: A

Giải thích: