Tìm hiểu tính tẩy màu của khí chlorine ẩm

Giải Hóa 10 Bài 21 - Kết nối tri thức: Nhóm halogen

Hoạt động trang 109 Hóa học 10: Tìm hiểu tính tẩy màu của khí chlorine ẩm

Tiến hành:

Đính một mẩu giấy màu ẩm vào dây kim loại gắn với nút đậy bình tam giác. Sau đó, đưa mẩu giấy vào bình tam giác chứa khí chlorine (Hình 21.6).

Quan sát hiện tượng và thực hiện yêu cầu sau:

1. Nhận xét màu của mẩu giấy trước và sau khi cho vào bình tam giác. Giải thích.

2. Xác định vai trò của chlorine trong phản ứng với nước, tại sao nói chlorine tự oxi hoá - tự khử trong phản ứng này?

Lời giải:

1. Sau khi cho mẩu giấy màu ẩm vào bình tam giác thì mẩu giấy mất màu do một phần khí Cl₂ tác dụng với nước sinh ra HClO có tính oxi hóa mạnh, có khả năng diệt khuẩn và tẩy màu.

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO

2. Sự thay đổi số oxi hóa của các chất trong phản ứng:

${\stackrel{0}{Cl}}_2+{\stackrel{+1}{H}}_2\stackrel{-2}{O}\rightleftharpoons \stackrel{+1}{H}\stackrel{-1}{Cl}+\stackrel{+1}{H}\stackrel{+1}{Cl}\stackrel{-2}{O}$

Trong phản ứng của chlorine với nước thì số oxi hóa của chlorine vừa tăng vừa giảm

⇒ Chlorine vừa đóng vai trò là chất oxi hóa vừa đóng vai trò là chất khử.

⇒ Ta nói chlorine tự oxi hoá - tự khử trong phản ứng này.