Sulfur dioxide là một trong các tác nhân gây mưa acid, phát thải chủ yếu từ các quá trình

Giải SBT Hóa 11 Bài 8: Sulfuric acid và muối sulfate

Một nhà máy nhiệt điện than sử dụng hết 6000 tấn than đá/ngày, có thành phần chứa 0,8% lưu huỳnh về khối lượng để làm nhiên liệu.

a) Tính thể tích khí SO₂ (đkc) tối đa do nhà máy tạo ra trong một ngày.

b) Giả thiết có 1% lượng khí SO₂ tạo ra khuếch tán vào khí quyển rồi bị chuyển hoá thành sulfuric acid trong nước mưa theo sơ đồ:

                                          ${\text{SO}}_2\underset{\text{xt}}{\overset{+{\text{O}}_2}{\to }}{\text{SO}}_3\stackrel{+{\text{H}}_2\text{O}}{\to }{\text{H}}_2{\text{SO}}_4$

Tính thể tích nước mưa bị nhiễm acid, giả thiết nồng độ sulfuric acid trong nước mưa là 1.10^-5M.

Lời giải:

a)  $S+O_2\stackrel{t^o}{\to }S{O}_2$

Số mol SO₂ tạo ra =  $6{000.10}^6.\frac{\mathrm{0,8}}{100.32}={\mathrm{1,5.10}}^6\left(mol\right)$

Thể tích SO₂ tạo ra =  ${\mathrm{24,79.1,5.10}}^6=37185000L=37185\left(m^3\right)$

b) Số mol H₂SO₄ tạo ra = 1,5.10⁴ mol

Thể tích nước mưa bị nhiễm acid =  $\frac{{\mathrm{1,5.10}}^4}{{1.10}^{-5}}={\mathrm{1,5.10}}^{9}L=150000\left(m^3\right).$