So sánh thể tích khí hiđro (đktc) thu được

Giải VBT Hóa 8 Bài 33: Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế

Bài 33.12 trang 125 VBT Hóa học lớp 8:

a) 0,1 mol Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư.

0,1 mol Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư.

b) 0,2 mol Zn tác dụng với dung dịch HCl dư.

0,2 mol Al tác dụng với dung dịch HCl dư.

Lời giải

a) Phản ứng Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư:

$\begin{array}{l}\mathrm{Zn}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{ZnSO}}_4+{\mathrm{H}}_2\\ \begin{array}{l}1\mathrm{mol}\to 1\mathrm{mol}\\ 0,1\mathrm{mol}\to 0,1\mathrm{mol}\end{array}\end{array}$

Số mol hiđro sinh ra: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Zn}}=0,1\mathrm{mol}$

Phản ứng Al tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư:

$\begin{array}{l}2\mathrm{Al}+\text{3}{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4\to {\mathrm{Al}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3+\text{ 3}{\mathrm{H}}_2\\ \begin{array}{l}\text{2 }\mathrm{mol}\to 3\mathrm{mol}\\ 0,1\mathrm{mol}\to \frac{0,1.3}{2}\mathrm{mol}\end{array}\end{array}$

Số mol hiđro sinh ra: 

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{0,1.3}{2}=0,15\mathrm{mol}$

So sánh: 0,15 > 0,1 (mol)

b) Phản ứng Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng, dư:

$\begin{array}{l}\mathrm{Zn}+\text{2}\mathrm{HCl}\to {\mathrm{ZnCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\\ \begin{array}{l}1\mathrm{mol}\to 1\mathrm{mol}\\ 0,2\mathrm{mol}\to 0,2\mathrm{mol}\end{array}\end{array}$

Số mol hiđro sinh ra:

 ${\text{n}}_{{\mathrm{H}}_2}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Zn}}=0,2\mathrm{mol}$

Phản ứng Al tác dụng với dung dịch HCl loãng, dư

$\begin{array}{l}2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\to 2{\mathrm{AlCl}}_3+\text{ 3}{\mathrm{H}}_2\\ \begin{array}{l}\text{2 }\mathrm{mol}\to 3\mathrm{mol}\\ 0,2\mathrm{mol}\to \frac{0,2.3}{2}\mathrm{mol}\end{array}\end{array}$

Số mol hiđro sinh ra:

 ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{0,2.3}{2}=0,3\mathrm{mol}$

So sánh: 0,3 > 0,2 (mol)