Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng

Giải VBT Hóa 8 Bài 33: Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế

Bài 5 t

a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

b) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

Lời giải

a) Phương trình hóa học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑

Số mol Fe: n_Fe = $\frac{\mathrm{2,24}}{56}$ = 0,4 mol.

Số mol H₂SO₄:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}=\frac{24,5}{98}=0,25\mathrm{mol}$

Theo phương trình, cứ 1 mol sắt tác dụng với 1 mol H₂SO₄.

Vậy ở đây sẽ có 0,25 mol sắt tác dụng với 0,25 mol H₂SO₄.

Chất còn dư là Fe (số mol: 0,15mol; khối lượng: 0,15.56 = 8,4g)

b) Số mol H₂ thu được là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=0,25\mathrm{mol}$

Thể tích H₂ (đktc): ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{H}}_2}$= 0,25.22,4 = 5,6 lít