Điều chế khí hiđro

Giải VBT Hóa 8 Bài 33: Điều chế khí hiđro - Phản ứng thế

Lí thuyết trang 122,123 VBT Hóa học lớp 8

I. Điều chế khí hiđro

1. Trong phòng thí nghiệm:

HS vẽ hình mô tả thí nghiệm dùng ống nghiệm điều chế hiđro và đốt cháy khí hiđro trong không khí và nhận xét hiện tượng:

- Có các bọt khí xuất hiện trên bề mặt mảnh kẽm rồi thoát ra khỏi lòng chất lỏng, mảnh kẽm tan dần.

- Đưa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí, khí thoát ra không làm cho than hồng bùng cháy.

- Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí, khí thoát ra sẽ cháy được trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt, đó là khí hiđro.

- Cô cạn một giọt dung dịch, sẽ được chất rắn màu trắng đó là ZnCl₂.

Phản ứng hóa học xảy ra: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Trong phòng thí nghiệm, điều chế hiđro bằng cách cho kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm) tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng.

Thu khí H₂ vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí hoặc đẩy nước

Nhận ra H₂ bằng cách đốt bằng que đóm đang cháy

2. Trong công nghiệp. Điều chế H₂ trong công nghiệp bằng cách: 

Điện phân nước hoặc dùng than khử oxi của H₂O trong lò khí than hoặc điều chế H₂ từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ.

II. Phản ứng thế là gì?

Trong hai phản ứng:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

Nguyên tử của đơn chất Zn và Fe đã thay thế nguyên tử hiđro của HCl và H₂SO₄.

Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.