Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lượng

Giải VBT Hóa 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học

Bài

a) Công thức hoá học của hợp chất. Biết hợp chất này có tỉ khối đối với khí hiđro là 8,5.

b) Số mol nguyên tử của các nguyên tố có trong 0,5 mol hợp chất

Lời giải:

a) Tính khối lượng mol của hợp chất: 8,5.2 = 17 g/mol

Tính khối lượng của nitơ trong 1 mol hợp chất: 

$m_N=\frac{\mathrm{17.82,35}}{100}=14gam$

Tính số mol nguyên tử nitơ: 

$n_N=\frac{m_N}{M_N}=\frac{14}{14}=1mol$

Tính khối lượng của hiđro có trong 1 mol hợp chất: 

$m_H=\frac{\mathrm{17.17,65}}{100}=3gam$

Tính số mol nguyên tử H: 

$n_H=\frac{m_H}{M_H}=\frac{3}{1}=3mol$

Kết luận: Trong 1 mol phân tử hợp chất có 1 mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử H. Công thức hoá học của hợp chất là NH₃ (có tên là amoniac).

b) Tính số mol mỗi nguyên tử trong 0,5 mol hợp chất:

0,5 mol nguyên tử N và 0,5.3 = 1,5 mol nguyên tử H.