Đốt nóng hợp hợp bột magie và lưu huỳnh, thu được hợp chất

Giải VBT Hóa 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học

Bài 21-5 trang 76 VBT Hóa học lớp 8:

a) Công thức hóa học đơn giản của magie sunfua là

A. MgS₂               

B. MgS                           

C. Mg₃S₄                        

D. Mg₂S

b) Nếu trộn 8g magie với 8g lưu huỳnh rồi đốt nóng, sản phẩm sau phản ứng có thành phần là:

A. 7g magie sunfua             

B. 8 g magie                 

C. 16 g magie sunfua

D. 7g magie sunfua và 8g lưu huỳnh                       

E. 14g magie sunfua và 2 g magie

Lời giải:

a) 2 nguyên tố kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng là 3 phần magie với 4 phần lưu huỳnh nên  

%Mg = $\%Mg=\frac{3}{3+4}.100$% = 42,8%

% S = 100% − 42,8% = 52,7%

Gọi công thức của hợp chất là Mg_xS_y

Ta có  x : y =$\frac{\mathrm{42,8}}{24}$:$\frac{\mathrm{52,7}}{32}$  = 1 : 1

Vậy công thức cần tìm là MgS

Đáp án B

b) n_Mg = 8 : 24 = $\frac{1}{3}$; n_S= 8 : 32 = 0,25 mol

Mg + S $\stackrel{t°}{\to }$MgS

Theo phương trình hóa học

1 mol S phản ứng với 1 mol Mg sinh ra 1 mol MgS

Vậy 0,25 mol S phản ứng với 0,25 mol Mg sinh ra 0,25 mol MgS

Sản phẩm sau phản ứng có thành phần 0,25 mol MgS và Mg dư ( $\frac{1}{3}$– 0,25) mol. Tương đương 14 gam MgS và 2 gam Mg

m_MgS = 0,25.56 = 14 gam

m_Mg = ( $\frac{1}{3}$– 0,25).24 = 2 gam

Đáp án E