Đốt nóng hỗn hợp bột magie và lưu huỳnh, thu được hợp chất

Giải VBT Hóa 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học

Bài 21.7 trang 75 VBT Hóa học lớp 8:

a) Tìm công thức hoá học đơn giản của magie sunfua

b) Trộn 8 g magie với 8 g lun huỳnh rồi đốt nóng. Khối lượng các chất sau phản ứng là

A. 7 g magie sunfua.                                    

B. 7 g magie sunfua và 8 g lưu huỳnh

C. 16 g magie sunfua.                                  

D.14 g magie sunfua và 2 g magie.

Lời giải:

Số mol Mg kết hợp với lưu huỳnh:

m_Mg = 3 gam → n_Mg =$\frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\frac{3}{24}=\mathrm{0,125}mol$

Số mol S kết hợp với magie:

m_S = 4 gam → n_S =$\frac{m_S}{M_S}=\frac{4}{32}=\mathrm{0,125}mol$

Kết luận: Số mol nguyên tử Mg so với S là bằng nhau

Công thức hóa học đơn giản của magie sunfua là MgS

b) Khi trộn 8 g Mg với 8 g S sẽ sinh ra: MgS

(Khối lượng: 6 + 8 = 14g)

Chất còn dư là Mg

(Khối lượng: 8 – 6 = 2g)

Đáp án đúng: D