Methane cháy tỏa nhiệt lớn nên được dùng làm nhiên liệu. Khi trộn methane và

Giải bài tập Hóa lớp 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Mở đầu trang 88 Hóa học 10: Methane cháy tỏa nhiệt lớn nên được dùng làm nhiên liệu. Khi trộn methane và oxygen với tỉ lệ thích hợp thì sẽ tạo ra hỗn hợp nổ.

Biến thiên enthalpy của phản ứng trên được tính toán dựa trên các giá trị nào?

Lời giải:

CH₄(g) + 2O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$CO₂(g) + 2H₂O(l)

Biến thiên enthalpy của phản ứng cháy của methane có thể được tính theo hai cách:

- Cách 1: Dựa vào năng lượng liên kết của các chất.

${\Delta }_r{H}_{298}^o=\sum E_b\left(c\text{d}\right)-\sum E_b\left(sp\right)$

∆_r$H_{298}^o$= E_b(CH₄) + 2.E_b(O₂) – E_b(CO₂) – 2.E_b(H₂O)

∆_r$H_{298}^o$= 4.E_b(C-H) + 2.E_b(O=O) – 2. E_b(C=O) – 2.2.E_b(O-H)

- Cách 2: Dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn của các chất.

${\Delta }_r{H}_{298}^o=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(c\text{d}\right)$

∆_r$H_{298}^o$= ∆_f$H_{298}^o$(CO₂) + 2.∆_f$H_{298}^o$(H₂O) – ∆_f$H_{298}^o$(CH₄) – 2.∆_f$H_{298}^o$(O₂)