Anonymous

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau, xác định vai trò

- asked 6 months agoVotes

0Answers

0Views

Giải bài tập Hóa lớp 10 Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Luyện tập trang 77Hóa học 10:Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau, xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng.

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl↑ + H₂O (1)

NH₃ + Br₂ → N₂ + HBr (2)

NH₃ + CuO $\overset{t °}{\to}$ Cu + N₂ + H₂O (3)

FeS₂ + O₂ $\overset{t °}{\to}$ Fe₂O₃ + SO₂ (4)

KClO₃ $\overset{t °}{\to}$ KCl + O₂↑ (5)

Lời giải:

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl↑ + H₂O (1)

Bước 1: $K \overset{+ 7}{M n} O_{4} + H \overset{- 1}{C l} \to K C l + \overset{+ 2}{M n} {C l}_{2} + {\overset{0}{C l}}_{2} + H_{2} O$

Chất khử: HCl

Chất oxi hóa: KMnO₄

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: $2 \overset{- 1}{C l} \to {\overset{0}{C l}}_{2} + 2 e$

Quá trình khử: $\overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 2 \times \\ 5 \times \end{matrix} \begin{array}{l} \overset{+ 7}{M n} + 5 e \to \overset{+ 2}{M n} \\ 2 \overset{- 1}{C l} \to {\overset{0}{C l}}_{2} + 2 e \end{array}$

Bước 4:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

NH₃ + Br₂ → N₂ + HBr (2)

Bước 1: $\overset{- 3}{N} H_{3} + {\overset{0}{B r}}_{2} \to {\overset{0}{N}}_{2} + H \overset{- 1}{B r}$

Chất khử: NH₃

Chất oxi hóa: Br₂

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: $2 \overset{- 3}{N} \to {\overset{0}{N}}_{2} + 6 e$

Quá trình khử: ${\overset{0}{B r}}_{2} + 2 e \to 2 \overset{- 1}{B r}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 1 \times \\ 3 \times \end{matrix} \begin{array}{l} 2 \overset{- 3}{N} \to {\overset{0}{N}}_{2} + 6 e \\ {\overset{0}{B r}}_{2} + 2 e \to 2 \overset{- 1}{B r} \end{array}$

Bước 4:

2NH₃ + 3Br₂ → N₂ + 6HBr

NH₃ + CuO $\overset{t °}{\to}$ Cu + N₂ + H₂O (3)

Bước 1: $\overset{- 3}{N} H_{3} + \overset{+ 2}{C u} O \overset{t °}{\to} \overset{0}{C u} + {\overset{0}{N}}_{2} + H_{2} O$

Chất khử: NH₃

Chất oxi hóa: CuO

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: $2 \overset{- 3}{N} \to {\overset{0}{N}}_{2} + 6 e$

Quá trình khử: $\overset{+ 2}{C u} + 2 e \to \overset{0}{C u}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 1 \times \\ 3 \times \end{matrix} \begin{array}{l} 2 \overset{- 3}{N} \to {\overset{0}{N}}_{2} + 6 e \\ \overset{+ 2}{C u} + 2 e \to \overset{0}{C u} \end{array}$

Bước 4:

2NH₃ + 3CuO $\overset{t °}{\to}$ 3Cu + N₂ + 3H₂O

FeS₂ + O₂ $\overset{t °}{\to}$ Fe₂O₃ + SO₂ (4)

Bước 1: $\overset{+ 2}{F e} {\overset{- 1}{S}}_{2} + {\overset{0}{O}}_{2} \overset{t °}{\to} {\overset{+ 3}{F e}}_{2} {\overset{- 2}{O}}_{3} + \overset{+ 4}{S} {\overset{- 2}{O}}_{2}$

Chất khử: FeS₂

Chất oxi hóa: O₂

Bước 2: Quá trình oxi hóa: $\overset{0}{2 \overset{⏜}{F e S_{2}}} \to 2 \overset{+ 3}{F e} + 4 \overset{+ 4}{S} + 22 e$

Quá trình khử: ${\overset{0}{O}}_{2} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 2 \times \\ 11 \times \end{matrix} \begin{array}{l} \overset{0}{2 F e S_{2}} \to 2 \overset{+ 3}{F e} + 4 \overset{+ 4}{S} + 22 e \\ {\overset{0}{O}}_{2} + 4 e \to 2 \overset{- 2}{O} \end{array}$ Bước 4:

4FeS₂ + 11O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

KClO₃ $\overset{t °}{\to}$ KCl + O₂↑ (5)

Bước 1: $K \overset{+ 5}{C l} {\overset{- 2}{O}}_{3} \overset{t °}{\to} K \overset{- 1}{C l} + {\overset{0}{O}}_{2}$

KClO₃ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

Bước 2:

Quá trình oxi hóa: $2 \overset{- 2}{O} \to {\overset{0}{O}}_{2} + 4 e$

Quá trình khử: $\overset{+ 5}{C l} + 6 e \to \overset{- 1}{C l}$

Bước 3:

$\begin{matrix} 3 \times \\ 2 \times \end{matrix} \begin{array}{l} 2 \overset{- 2}{O} \to {\overset{0}{O}}_{2} + 4 e \\ \overset{+ 5}{C l} + 6 e \to \overset{- 1}{C l} \end{array}$