Đun nóng 50 g dung dịch H2O2 nồng độ 34%. Biết rằng phản ứng phân huỷ H2O2

Giải Sách bài tập KHTN 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

Bài 6.13 trang 21 Sách bài tập KHTN 8:Đun nóng 50 g dung dịch H₂O₂nồng độ 34%. Biết rằng phản ứng phân huỷ H₂O₂xảy ra theo sơ đổ sau:

H₂O₂ ---> H₂O + O₂

Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là 80%. Thể tích khí O₂ thu được (ở 25 °C, 1 bar) là

A. 4,958 L.    B. 2,479 L.

C. 9,916L.     D. 17 L.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Khối lượng H₂O₂ có trong dung dịch là: $m_{H_2{O}_2}=\frac{50.34}{100}$= 17gam

$\Rightarrow n_{H_2{O}_2}=\frac{17}{34}=0,5mol$

Phương trình hoá học:

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Theo phương trình hoá học:

Cứ 2 mol H₂O₂ phân huỷ sinh ra 1 mol O₂.

Vậy cứ 0,5 mol H₂O₂ phân huỷ sinh ra 0,25 mol O₂.

Do hiệu suất phản ứng là 80%. Thể tích khí O₂ thu được (ở 25 °C, 1 bar) là

$V_{O_2}=0,25.24,79.\frac{80}{100}=4,958\left(L\right).$