Cho 100 mL dung dịch AgNO3 vào 50 g dung dịch 1,9% muối chloride của một kim loại M

Giải Sách bài tập KHTN 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

Bài 6.8 trang 19 Sách bài tập KHTN 8:Cho 100 mL dung dịch AgNO₃vào 50 g dung dịch 1,9% muối chloride của một kim loại M hoá trị II, phản ứng vừa đủ thu được 2,87 g kết tủa AgCl. Biết PTHH của phản ứng là:

MgCl₂ + 2AgNO₃ → M(NO₃)₂ + 2AgCl (rắn)

a) Xác định kim loại M.

b) Xác định nồng độ mol của dung dịch AgNO₃.

Lời giải:

a) Gọi số mol muối MCl₂ là a.

Khối lượng muối: $\frac{50.1,9\%}{100\%}=0,95\left(g\right)$

MCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl

Theo PTHH:	1	2	1	2	(mol)
Phản ứng:	a	2a	a	2a	(mol)

Ta có: $a=\frac{2,87}{2.143,5}=0,01\left(mol\right)$

(M + 2.35,5).0,01 = 0,95 $\Rightarrow$ M = 24 $\Rightarrow$ Kim loại là Mg.

b) Nồng độ của dung dịch AgNO₃: $\frac{2.0,01}{0,1}=0,2\left(M\right).$