Dựa vào năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, tính biến thiên enthalpy của phản

Giải bài tập Hóa lớp 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Câu hỏi 3 trang 89 Hóa học 10: Dựa vào năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, tính biến thiên enthalpy của phản ứng và giải thích vì sao nitrogen (N≡N) chỉ phản ứng với oxygen (O=O) ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện để tạo thành nitrogen monoxide (N=O).

N₂(g) + O₂(g) $\stackrel{t°/tialuadien}{\to }$2NO(g)

Lời giải:

N₂(g) + O₂(g) $\stackrel{t°/tialuadien}{\to }$2NO(g)

∆ _r$H_{298}^o$= E_b(N₂) + E_b(O₂) – 2E_b(NO)

∆ _r$H_{298}^o$= E_b(N≡N) + E_b(O=O) – 2E_b(N=O)

∆ _r$H_{298}^o$= 945 + 498 – 2.607 = 229 kJ > 0

⇒ Cần thực hiện ở nhiệt độ cao hoặc có tia lửa điện thì phản ứng mới xảy ra.