Đốt cháy hoàn toàn 2,04g hợp chất A, thu được 1,08g H2O và 1,344 lít SO2

Giải Hóa 10 Bài 32: Hiđro sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit

Video Giải Bài 9 trang 139 Hóa lớp 10

Bài 9 trang 139 Hóa lớp 10:

a) Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A.

b) Dẫn toàn lượng hợp chất A nói trên đi qua dung dịch axit sunfuric đặc thấy có kết tủa màu vàng xuất hiện.

- Hãy giải thích tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra.

- Tính khối lượng chất kết tủa thu được.

Lời giải:

a) Xác định công thức phân tử của hợp chất A

$\begin{array}{l}{n}_{S{O}_2}=0,06mol\\ \to n_S=0,06mol\end{array}$

$\begin{array}{l}{n}_{H_{2}O}=0,06mol\\ \to n_H=0,12mol\end{array}$

Nhận thấy:

m_S + m_H = 0,06.32 + 0,12.1

= 2,04 = m_A

→ Hợp chất A chỉ có nguyên tố S và H

Đặt công thức phân tử hợp chất là H_xS_y

Ta có tỉ lệ x : y = n_H : n_S

 = 0,12 : 0,06 = 2 : 1

Vậy công thức phân tử của A là H₂S.

b) Phương trình hóa học của phản ứng:

3$H_2\stackrel{-2}{S}$ + $H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4$_đặc → $\stackrel{0}{\mathit{4}S}$ + 4H₂O

Do H₂S có tính khử và H₂SO₄ có tính oxi hóa nên chúng có khả năng tác dụng với nhau sinh ra kết tủa vàng là S.

$n_{H_{2}S}=\frac{2,04}{34}=0,06mol$

Theo phương trình:

 $\begin{array}{l}{n}_S=\frac{4}{3}{n}_{H_{2}S}=0,08mol\\ \to m_S=0,08.32\\ =2,56gam\end{array}$