Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí

Giải Hóa 10 Bài 32: Hiđro sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit

Video Giải Bài 8 trang 139 Hóa lớp 10

Bài 8 trang 139 Hóa lớp 10:

a) Viết các phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.

b) Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu (đktc)?

c) Tính khối lượng của Fe và FeS có trong hỗn hợp ban đầu?

Lời giải:

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ (1)

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑ (2)

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃ (3)

b) n_{hỗn hợp khí} = 0,11 mol;

n_PbS = 0,1 mol.

Hỗn hợp khí thu được là H₂ và H₂S

Theo phương trình (3)

→$n_{H_{2}S}$= n_PbS = 0,1 mol

→$n_{H_2}$= n_{hh khí} - $n_{H_{2}S}$

= 0,11 – 0,1= 0,01 mol

→$V_{H_2}=0,01.22,4=0,224$lít

$V_{H_{2}S}=0,1.22,4=2,24$lít

c) Theo phương trình (2)

→ n_FeS =$n_{H_{2}S}$ = 0,1 mol

→ m_FeS = 0,1.88 = 8,8 gam.

Theo phương trình (1)

→ n_Fe =$n_{H_2}$ = 0,01 mol

→ m_Fe = 56.0,01 = 0,56 gam.