Giải Hóa 10 Bài 28: Bài thực hành số 3: Tính chất hóa học của brom và iot

Giải Hóa 10 Bài 28: Bài thực hành số 3: Tính chất hóa học của brom và iot

Video giải Hóa 10 Bài 28: Bài thực hành số 3: Tính chất hóa học của brom và iot

Bài 1 trang 121 Hóa lớp 10: Viết tường trình 

1. So sánh tính oxi hóa của brom và clo

- Thí nghiệm: Điều chế nước clo bằng cách:

 + Cho vào ống nghiệm khô vài tinh thể KMnO₄.

+ Nhỏ tiếp vào ống vài giọt dung dịch HCl đậm đặc. Khí thu được dẫn vào ống nghiệm có sẵn khoảng 5ml nước cất (đậy kín ống nghiệm bằng nút cao su).

- Rót vào 1 ống nghiệm khác khoảng 1ml dung dịch NaBr, nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt nước clo mới điều chế được.

Quan sát hiện tượng

- Hiện tượng: Dung dịch có màu vàng.

Phương trình phản ứng: 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂.

- Giải thích: Cl₂ đã oxi hóa NaBr và thu được Br₂, brom hòa tan làm dung dịch có màu vàng.

- Kết luận: Tính oxi hóa Cl₂ > Br₂.

2. So sánh tính oxi hóa của brom và iot.

Hiện tượng: Sau phản ứng dung dịch có màu cam nhạt

Phương trình phản ứng: 2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂.

Giải thích: Br₂ đã oxi hóa NaI tạo ra dung dịch NaBr và I₂

Kết luận: Tính oxi hóa Br₂ > I₂.

3. Tác dụng của iot với hồ tinh bột.

- Thí nghiệm:

+ Cho vào ống nghiệm khoảng 1ml dung dịch hồ tinh bột.

+ Nhỏ tiếp 1 giọt nước iot vào ống nghiệm.

+ Đun nóng ống nghiệm sau đó để nguội.

+ Quan sát hiện tượng.

- Hiện tượng: Hồ tinh bột chuyển sang màu xanh. Khi đun nóng → màu xanh biến mất. Để nguội màu xanh hiện ra.

- Giải thích: Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh.

Vì tinh bột có cấu dạng hình xoăn ốc, các phân tử I₂ bị giữ trong ống này tạo phức màu xanh. Khi đun nóng cấu trang xoắn ốc bị phá hủy, các phân tử hồ tinh bột và iot tách nhau nên mất màu xanh, để nguội lại tái tạo dạng ống nên màu xanh xuất hiện trở lại.