Đốt cháy 20,63 mg hợp chất Y, chỉ chứa C, H và O, bằng lượng dư khí oxygen

Giải SBT Hóa 11 Bài 12: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

Bài 12.10 trang 47 Sách bài tập Hóa học 11:Đốt cháy 20,63 mg hợp chất Y, chỉ chứa C, H và O, bằng lượng dư khí oxygen tạo 57,94 mg CO₂và 11,85 mg H₂O.

Lời giải:

a) Khối lượng các nguyên tố:

$\begin{array}{c}{m}_C=\frac{\mathrm{57,94.12}}{44}=\mathrm{15,81}\left(mg\right)\\ m_H=\frac{\mathrm{11,85.2}}{18}=\mathrm{1,326}\left(mg\right)\\ m_O=\mathrm{20,630}-\mathrm{15,810}-\mathrm{1,326}=\mathrm{3,494}\left(mg\right).\end{array}$

b) Tỉ lệ mol các nguyên tố:

$n_C:n_H:n_O=\frac{\mathrm{15,810}}{12}:\frac{\mathrm{1,326}}{1}:\frac{\mathrm{3,494}}{16}=\mathrm{1,32}:\mathrm{1,32}:\mathrm{0,218}=6:6:1$

Công thức thực nghiệm của Y là C₆H₆O.

c) Phổ khối lượng của chất Y cho thấy phân tử khối của chất Y bằng 94.

Công thức phân tử của Y là C₆H₆O.