Có những chất sau: KMnO4, MnO2, K2Cr2O7 và dung dịch HCl

Giải Hóa 10 Bài 26: Luyện tập: Nhóm halogen

Video Giải Bài 6 trang 119 Hóa lớp 10

Bài 6 trang 119 Hóa lớp 10:

a) Nếu các chất oxi hóa có khối lượng bằng nhau thì chọn chất nào có thể điều chế được lượng khí clo nhiều hơn?

b) Nếu chất oxi hóa có số mol bằng nhau thì chọn chất nào có thể điều chế được lượng khí clo nhiều hơn?

Hãy trả lời bằng cách tính toán trên cơ sở của các phương trình phản ứng.

Lời giải:

Phương trình hóa học:

2KMnO₄ +16HCl → 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O + 5 Cl₂ (1)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (2)

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O + 3Cl₂ (3)

a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam

Áp dụng định luật bảo toàn electron để tính số mol khí Cl₂ sinh ra ở 3 phương trình trên:

→ Cùng lượng chất thì dùng KMnO₄ thu được nhiều khí Cl₂ hơn.  

b) Nếu lấy số mol các chất bằng b mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron để tính số mol khí Cl₂ sinh ra ở 3 phương trình trên:

$\begin{array}{l}{n}_{C{l}_2\left(1\right)}=b.\frac{5}{2}=2,5b\left(mol\right)\\ n_{C{l}_2\left(2\right)}=b.\frac{2}{2}=b\left(mol\right)\\ n_{C{l}_2\left(3\right)}=b.\frac{6}{2}=3b\left(mol\right)\end{array}$

→ Lượng Cl₂ điều chế được từ phương trình (3) nhiều nhất.

→ Cùng số mol chất thì dùng K₂Cr₂O₇ thu được nhiều Cl₂ hơn.