Anonymous

Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư

- asked 6 months agoVotes

0Answers

0Views

Giải Hóa 10 Bài 26: Luyện tập: Nhóm halogen

Video Giải Bài 12 trang 119 Hóa lớp 10

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Xác định nồng độ mol/l của những chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

$\begin{array}{l} n_{M n O_{2}} = \frac{69, 6}{87} = 0, 8 m o l; \\ n_{N a O H} = 0, 5.4 = 2 m o l \end{array}$

a) Phương trình hóa học:

MnO₂ + 4HCl $\overset{t^{o}}{\to}$ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O (1)

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O (2)

b) Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

$\begin{array}{l} n_{C l_{2}} = n_{M n O_{2}} . \frac{2}{2} \\ = 0, 8 m o l \end{array}$

Xét phương trình (2): $\frac{n_{C l_{2}}}{1} < \frac{n_{N a O H}}{2}$

→ NaOH dư, Clo hết.

Từ phương trình ta có:

$\begin{array}{l} n_{N a O H p u} = 2 n_{C l_{2}} \\ = 1, 6 m o l \\ n_{N a C l} = n_{N a C l O} = n_{C l_{2}} \\ = 0, 8 m o l \end{array}$

→ n_{NaOH dư} = 2 – 1,6

= 0,4 mol

Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

$\begin{array}{l} C_{M (N a C l)} = C_{M (N a C l O)} \\ = \frac{0, 8}{0, 5} = 1, 6 M \end{array}$

$C_{M (N a O H)}$ _dư = $\frac{0, 4}{0, 5} = 0, 8 M$