Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư

Giải Hóa 10 Bài 26: Luyện tập: Nhóm halogen

Video Giải Bài 12 trang 119 Hóa lớp 10

Bài 12 trang 119 Hóa lớp 10:

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Xác định nồng độ mol/l của những chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Lời giải:

$\begin{array}{l}{n}_{Mn{O}_2}=\frac{69,6}{87}=0,8mol;\\ n_{NaOH}=0,5.4=2mol\end{array}$

a) Phương trình hóa học:

MnO₂ + 4HCl $\stackrel{t^o}{\to }$MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O (1)

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H­₂O (2)

b) Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{C{l}_2}=n_{Mn{O}_2}.\frac{2}{2}\\ =0,8mol\end{array}$

Xét phương trình (2): $\frac{n_{C{l}_2}}{1}<\frac{n_{NaOH}}{2}$

→ NaOH dư, Clo hết.

Từ phương trình ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{NaOHpu}=2n_{C{l}_2}\\ =1,6mol\\ n_{NaCl}=n_{NaClO}=n_{C{l}_2}\\ =0,8mol\end{array}$

→ n_{NaOH dư} = 2 – 1,6

= 0,4 mol

Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

$\begin{array}{l}{C}_{M\left(NaCl\right)}=C_{M\left(NaClO\right)}\\ =\frac{0,8}{0,5}=1,6M\end{array}$

$C_{M\left(NaOH\right)}$_dư = $\frac{0,4}{0,5}=0,8M$