Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí oxi

Giải VBT Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Bài 22.2 trang 80 VBT Hóa học lớp 8:

$2KCl{O}_3\stackrel{t°}{\to }2KCl+3O_2$

(rắn)                    (rắn)   (khí)

Hãy dùng phương trình hoá học trên để trả lời những câu hỏi sau:

a) Muốn điều chế được 4,48 lít khí oxi (đktc) cần dùng bao nhiêu gam KClO₃ ?

b) Nếu có 1,5 mol KClO₃ tham gia phản ứng, sẽ thu được bao nhiêu gam khí oxi ?

c) Nếu có 0,1 mol KClO₃ tham gia phản ứng, sẽ thu được bao nhiêu mol chất rắn và chất khí?

Lời giải:

a) Tính số mol O₂ cần điều chế:

$n_{O_2}$= 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

Tính số mol KClO₃ cần dùng:

$n_{KCl{O}_3}=\frac{2}{3}{n}_{O_2}=\frac{2}{3}\mathrm{.0,2}=\frac{\mathrm{0,4}}{3}mol$

Tính khối lượng KClO₃ cần dùng:

$m_{KCl{O}_3}=\frac{\mathrm{0,4}}{3}\mathrm{.122,5}=\mathrm{16,3}gam$

b) Tính số mol khí oxi thu được từ 1,5 mol KClO₃

$n_{O_2}=\frac{3}{2}{n}_{KCl{O}_3}=\frac{3}{2}\mathrm{.1,5}$= 2,25 mol

Tính khối lượng khí oxi điều chế được:

$m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}$= 2,25.32 = 72 gam.

c) Chất rắn thu được là: KCl (số mol: 0,1mol)

Chất khí thu được là: O₂ (số mol: $n_{O_2}=\frac{3}{2}{n}_{KCl{O}_3}=\frac{3}{2}\mathrm{.0,1}=\mathrm{1,5}mol$)