Có phương trình hóa học sau

Giải VBT Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Bài

CaCO₃ → CaO + CO₂

a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO₃ để điều chế được 11,2 g CaO ?

b) Muốn điều chế được 7 g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO₃ ?

c) Nếu có 3,5 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO₂ (đktc) ?

d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO₂ ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng ?

Lời giải

CaCO_{3 (r)}  $\stackrel{t°}{\to }$CaO + CO₂

a) Số mol CaO là: n_CaO = $\frac{\mathrm{11,2}}{56}$ = 0,2 mol.

Theo phương trình, số mol CaCO₃: $n_{CaC{O}_3}$ = n_CaO = 0,2 mol

b) Số mol CaO là: n_CaO = $\frac{7}{56}$ = 0,125 mol

Theo phương trình, số mol CaCO₃: $n_{CaC{O}_3}$ = n_CaO = 0,125 mol

Số gam CaCO₃ là: $m_{CaC{O}_3}$ = M.n = 100.0,125 = 12,5g

c) Theo phương trình, số mol CO₂ là: $n_{C{O}_2}$ = $n_{CaC{O}_3}$ = 3,5 mol

Thể tích khí CO₂ sinh ra là: $V_{C{O}_2}$ = 22,4. $n_{C{O}_2}$ = 22,4.3,5 = 78,4 lít

d) Số mol khí CO₂ là: $n_{C{O}_2}$ = $\frac{\mathrm{13,44}}{\mathrm{22,4}}$ = 0,6 mol

Theo phương trình n_CaO = $n_{CaC{O}_3}$ = $n_{C{O}_2}$ = 0,6 mol

Khối lượng chất rắn tham gia và tạo thành:

$m_{CaC{O}_3}$ = 0,6 . 100 = 60 gam

m_CaO = 0,6 . 56 = 33,6 gam