Một số loại xe ô tô được trang bị một thiết bị an toàn là túi chứa một lượng nhất định hợp chất ion sodium azide (NaN3)

Giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử

Bài 13.16 trang 40 SBT Hóa học 10: Một số loại xe ô tô được trang bị một thiết bị an toàn là túi chứa một lượng nhất định hợp chất ion sodium azide (NaN₃), được gọi là "túi khí". Khi có va chạm mạnh xảy ra, sodium azide bị phân huỷ rất nhanh, giải phóng khí N₂ và nguyên tố Na, làm túi phồng lên, bảo vệ được người trong xe tránh khỏi thương tích. Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra và xác định đây có phải là phản ứng oxi hoá - khử không. Vì sao? Xác định số oxi hoá của mỗi nguyên tử trong NaN₃.

Lời giải:

Phương trình hóa học của phản ứng:

2NaN₃ → 2Na + 3N₂

Đây là phản ứng oxi hóa – khử vì có sự nhường và nhận electron hay có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố trong phản ứng.

    $2\stackrel{+1}{\mathrm{Na}}{\stackrel{-\frac{1}{3}}{\mathrm{N}}}_3\to 2\stackrel{0}{\mathrm{Na}}+3{\stackrel{0}{\mathrm{N}}}_2$

Số oxi hóa của Na và N trong hợp chất lần lượt là +1 và $-\frac{1}{3}$.