Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lượng

Giải SBT Hóa 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học

Bài 21.4 trang 28 SBT Hóa học lớp 8:

a) Công thức hóa học của hợp chất. Biết hợp chất này có tỉ khối đối với khí hiđro là 8,5.

b) Số mol nguyên tử của nguyên tố có trong 0,5 mol hợp chất.

Lời giải:

M_{hợp chất} = 8,5.2 = 17 g/mol

Khối lượng của nitơ trong 1 mol hợp chất:

 $m_N=\frac{\mathrm{17.82,35}}{100}=14gam$

→$n_N=\frac{m_N}{M_N}=\frac{14}{14}=1mol$

Khối lượng của hiđro trong 1 mol hợp chất:

$m_H=\frac{\mathrm{17.17,65}}{100}=3gam$

 →$n_H=\frac{m_H}{M_H}=\frac{3}{1}=3mol$

Vậy trong hợp chất có 1 mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử H.

→ Công thức hóa học đơn giản của hợp chất là NH₃.

b) Trong 0,5 mol NH₃ có: 0,5 mol nguyên tử N và 0,5.3 =1,5 mol nguyên tử H.