Đốt nóng hỗn hợp bột magie và lưu huỳnh, thu được hợp chất

Giải SBT Hóa 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học

Bài 21.7 trang 28 SBT Hóa học lớp 8:

a) Tìm công thức hóa học đơn giản của magie sunfua.

b) Trộn 8g magie vơi 8g lưu huỳnh rồi đốt nóng. Hãy cho biết thành phần và khối lượng các chất sau phản ứng.

A. 7g magie sunfua.                 

B. 7g magie sunfua và 8g lưu huỳnh.

C. 16g magie sunfua.               

D. 14g Magie sunfua và 2g magie.

Lời giải:

Giả sử hợp chất có khối lượng 7g

→ m_Mg = 3g ; m_S = 4g

a) m_Mg = 3 gam → n_Mg

=$\frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\frac{3}{24}=\mathrm{0,125}mol$

m_S = 4 gam → n_S =$\frac{m_S}{M_S}=\frac{4}{32}=\mathrm{0,125}mol$

Vậy trong hợp chất: 0,125 mol nguyên tử Mg và 0,125 mol nguyên tử S. Có nghĩa là 1 mol nguyên tử Mg kết hợp với 1 mol nguyên tử S.

Nên công thức hóa học đơn giản của magie sunfua: MgS.

b) Chọn D. Vì:

Theo đề bài: 3g Mg kết hợp vừa đủ với 4g S.

Hoặc 6g Mg kết hợp vừa đủ với 8g S.

Nếu trộn 8g Mg với 8g S thì sẽ sinh ra 14g MgS và còn dư 2g Mg.